题目内容
在原子序数为1-18号元素中，与水反应最剧烈的金属元素是 ； 化学方程式为 ．与H2反应最剧烈的非金属元素是 ；化学方程式为 ．其中第三周期中，原子半径最大的金属元素是 ； 元素的最高价氧化物所对应的酸最强的是 ．并用电子式表示MgBr2的形成过程 ．
考点：元素周期律的作用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：元素周期表中的递变规律：同周期元素的原子，从左到右，原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；和氢气反应越来越剧烈，生成的氢化物稳定性逐渐增强；最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强；从下到上，原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；氢气反应越来越剧烈，生成的氢化物稳定性逐渐增强；原子半径逐渐减小；最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，据此来回答．
解答：
解：根据元素周期律：同周期元素的原子，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，从下到上，元素的金属性逐渐减弱，所以与水反应最剧烈的金属元素是Na，反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，同周期元素的原子，从左到右，和氢气反应越来越剧烈，同主族元素的原子，从下到上，和氢气反应越来越剧烈，与H2反应最剧烈的非金属元素是F，即F2+H2=2HF，同周期元素的原子，从左到右，原子半径逐渐减小，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，第三周期中，原子半径最大的金属元素是Na，元素的最高价氧化物所对应的酸最强的是HClO4，MgBr2的形成过程为：
．
故答案为：Na；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；F；F2+H2=2HF；Na；HClO4；．
．故答案为：Na；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；F；F2+H2=2HF；Na；HClO4；
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点评：本题考查学生元素周期表中的递变规律，注意知识的归纳和整理是解题的关键，难度不大．
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小学生10分钟口算测试100分系列答案
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kJ?g-1，则C与1mol O2反应生成CO时的反应热△H为（ ）
| Y |
| 12 |
| A、-Y kJ?mol-1 |
| B、-（10X-Y） kJ?mol-1 |
| C、-（5X-0.5Y） kJ?mol-1 |
| D、+（10X-Y） kJ?mol-1 |