题目内容
下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是( )
| A、Si是一种非金属主族元素,其氧化物可用于制作计算机芯片 |
| B、胃穿孔患者胃酸过多时,可服用含Al(OH)3的药片 |
| C、Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物 |
| D、铝粉和氧化镁粉末混合,高温能发生铝热反应 |
考点:铝的化学性质,硅和二氧化硅,铁的化学性质
专题:碳族元素,几种重要的金属及其化合物
分析:A.硅可用于制作计算机芯片;
B.氢氧化铝可以中和胃酸中过多的盐酸;
C.铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气;
D.铝粉和氧化镁不反应.
B.氢氧化铝可以中和胃酸中过多的盐酸;
C.铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气;
D.铝粉和氧化镁不反应.
解答:
解:A.硅可用于制作计算机芯片,二氧化硅可用于光导纤维,故A错误;
B.氢氧化铝可以中和胃酸中过多的盐酸,常作为抗酸药使用,故B正确;
C.Mg与热水反应生成氢气和氢氧化镁,铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气,故C错误;
D.铝粉和氧化镁在高温条件下不反应,故D错误;
故选B.
B.氢氧化铝可以中和胃酸中过多的盐酸,常作为抗酸药使用,故B正确;
C.Mg与热水反应生成氢气和氢氧化镁,铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气,故C错误;
D.铝粉和氧化镁在高温条件下不反应,故D错误;
故选B.
点评:本题考查了铝、硅、铁极其化合物的性质,题目难度不大,掌握物质的化学性质是解题的关键.
练习册系列答案
相关题目
已知蓄电池在放电时起原电池的作用,充电时起电解池的作用.铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反应可用下式表示:
Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O据此判断下列叙述正确的是( )
Pb+PbO2+2H2SO4
| 放电 |
| 充电 |
| A、放电时负极电极反应式为:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O |
| B、充电时阴极电极反应式为:PbSO4+2e-=Pb+SO42- |
| C、充电时,若要使1mol PbSO4转变为Pb和PbO2,则需要通过2mol电子 |
| D、放电时,H+向负极移动 |
在恒温、恒容的条件下,有反应2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g),现从两条途径分别建立平衡.途径Ⅰ:A、B的起始浓度均为2mol/L;途径Ⅱ:C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L.则以下叙述不正确的是( )
| A、两途径最终达到平衡时,体系内混合气的平均相对分子质量不同 | ||
| B、两途径最终达到平衡时,体系内混合气的百分组成相同 | ||
| C、达平衡时,途径Ⅰ的反应速率v(A)小于途径Ⅱ的反应速率v(A) | ||
D、达平衡时,途径Ⅰ所得混合气的密度为途径Ⅱ所得混合气密度的
|
已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧,至反应物耗尽,放出X kJ热量.已知单质碳的热值为-
kJ?g-1,则C与1mol O2反应生成CO时的反应热△H为( )
| Y |
| 12 |
| A、-Y kJ?mol-1 |
| B、-(10X-Y) kJ?mol-1 |
| C、-(5X-0.5Y) kJ?mol-1 |
| D、+(10X-Y) kJ?mol-1 |
下列叙述不正确的是( )
| A、把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡 |
| B、铜锌原电池工作时,电流沿外电路从铜电极流向锌电极 |
| C、把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁 |
| D、为加快锌粒与盐酸反应的速率,可以向溶液中加入几滴氯化铜溶液 |
将0.1mol Al投入3mol/L NaOH溶液100mL中,充分反应后再滴加1mol/L硫酸溶液120mL,最终结果是( )
| A、得到混浊液体 |
| B、得到澄清透明溶液 |
| C、溶液中无NaAlO2 |
| D、溶液pH=7 |
常温下,能被浓硝酸钝化的金属是( )
| A、Mg | B、Fe | C、Cu | D、Ag |