题目内容
H2O2既可以作氧化剂，又可以作还原剂．现在H2O2溶液中加入用硫酸酸化的KMnO4溶液，紫红色的MnO4-被还原成了无色Mn2+．
（1）请将以上反应物与生成物分别填入以下空格内．
+ + → + + +
（2）该反应中的还原剂是 ，被还原的元素名称是 ．
（3）请将氧化剂与还原剂的化学式填入空格中，并标出电子转移的方向和数目．
（4）如反应中电子转移了0.5mol，则产生的气体在标准状况下的体积为 L．
（1）请将以上反应物与生成物分别填入以下空格内．
（2）该反应中的还原剂是
（3）请将氧化剂与还原剂的化学式填入空格中，并标出电子转移的方向和数目．
（4）如反应中电子转移了0.5mol，则产生的气体在标准状况下的体积为
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：（1）H2O2溶液中加入用硫酸酸化的KMnO4溶液，紫红色的MnO4-被还原成了无色Mn2+，则反应中H2O2应被氧化，生成氧气和水；
（2）反应中MnO4-被还原，Mn因素化合价降低，H2O2被氧化，H2O2为还原剂；
（3）反应中Mn元素化合价由+7价降低到+2价，O元素化合价由-1价升高高0价，以此判断电子转移的方向和数目；
（4）结合氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等计算．
（2）反应中MnO4-被还原，Mn因素化合价降低，H2O2被氧化，H2O2为还原剂；
（3）反应中Mn元素化合价由+7价降低到+2价，O元素化合价由-1价升高高0价，以此判断电子转移的方向和数目；
（4）结合氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等计算．
解答：
解：（1）H2O2溶液中加入用硫酸酸化的KMnO4溶液，紫红色的MnO4-被还原成了无色Mn2+，则反应中H2O2应被氧化，生成氧气和水，则反应物和生成物的转化关系为KMnO4+H2O2+H2SO4→K2SO4+MnSO4+O2+H2O，
故答案为：KMnO4+H2O2+H2SO4→K2SO4+MnSO4+O2+H2O，
（2）反应中MnO4-被还原，Mn因素化合价降低，H2O2被氧化，H2O2为还原剂，故答案为：H2O2；锰；
（3）反应中Mn元素化合价由+7价降低到+2价，O元素化合价由-1价升高高0价，转移的电子的方向和数目可表示为
，
故答案为：；
（4）如反应中电子转移了0.5mol，则应生成0.25molO2，体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
故答案为：5.6L．
故答案为：KMnO4+H2O2+H2SO4→K2SO4+MnSO4+O2+H2O，
（2）反应中MnO4-被还原，Mn因素化合价降低，H2O2被氧化，H2O2为还原剂，故答案为：H2O2；锰；
（3）反应中Mn元素化合价由+7价降低到+2价，O元素化合价由-1价升高高0价，转移的电子的方向和数目可表示为
，故答案为：
；（4）如反应中电子转移了0.5mol，则应生成0.25molO2，体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
故答案为：5.6L．
点评：本题综合考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度认识．
练习册系列答案
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下列实验操作中，能达到实验目的是（ ）
| A、用10mL量筒量取5.20mL盐酸 |
| B、用托盘天平称取25.20g氯化钠 |
| C、用广泛pH试纸测得溶液的pH为4.2 |
| D、用25.00mL碱式滴定管量取14.80mL NaOH溶液 |
据以上线索和下列反应事实，
A、B、C、D、E五种物质都含1～18号元素中的某一元素，它们按图所示关系相互转化，已知A为单质．写出A→E的化学式：