题目内容
室温下将CH3COOH溶液与NaOH溶液等体积混合，结果混合液的pH=7，则CH3COOH溶液的物质的量浓度C1与NaOH溶液的C2的关系是（ ）
| A、C1=C2 |
| B、C1＞C2 |
| C、C1＜C2 |
| D、C1≥C2 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：常温下pH=7的溶液呈中性，则溶液中存在c（H+）=c（OH-），CH3COONa溶液呈碱性，要使CH3COOH和NaOH混合溶液呈中性，则n（CH3COOH）应该稍微大些．
解答：
解：常温下pH=7的溶液呈中性，则溶液中存在c（H+）=c（OH-），CH3COONa为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，要使CH3COOH和NaOH混合溶液呈中性，则n（CH3COOH）＞n（NaOH），因为V（NaOH）=V（CH3COOH），则C1＞C2，故选B．
点评：本题考查了弱电解质的电离，根据物质的性质、溶液酸碱性、酸碱体积确定酸碱的物质的量浓度关系，还可以采用逆向思维方法分析判断，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（ ）
| A、红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 |
| B、高压比常压有利于合成SO3的反应 |
| C、淡黄绿色的氯水光照后颜色变浅 |
| D、由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深 |
有机物A的结构简式为
它的同分异构体属于酚类的共有（ ）
它的同分异构体属于酚类的共有（ ）| A、2种 | B、3种 | C、4种 | D、5种 |
下列实验操作中，能达到实验目的是（ ）
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| B、用托盘天平称取25.20g氯化钠 |
| C、用广泛pH试纸测得溶液的pH为4.2 |
| D、用25.00mL碱式滴定管量取14.80mL NaOH溶液 |
下列关于氯水的叙述正确的是（ ）
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| B、新制氯水中只含Cl2和H2O分子 |
| C、光照氯水有气泡放出，该气体主要是Cl2 |
| D、氯水放置数天后酸性将减弱 |
针对如图所示乙醇分子结构，乙醇与金属钠反应时，
