题目内容
请比较下列各组热化学方程式中，△H1与△H2的大小：
（1）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2 △H1 △H2
（2）S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2 △H1 △H2
（3）CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2 △H1 △H2
（4）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1
H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H2 △H1 △H2．
（1）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2 △H1
（2）S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2 △H1
（3）CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2 △H1
（4）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1
H2（g）+
| 1 |
| 2 |
考点：反应热的大小比较
专题：化学反应中的能量变化
分析：（1）液态水变为气态水的过程是吸热过程；
（2）固体硫变为气态硫需要吸收热量；
（3）液态水变为气态水的过程是吸热过程；
（4）化学反应方程式的系数减半，焓变数值减半．
（2）固体硫变为气态硫需要吸收热量；
（3）液态水变为气态水的过程是吸热过程；
（4）化学反应方程式的系数减半，焓变数值减半．
解答：
解：（1）物质的燃烧反应是放热的，焓变是负值，液态水变为气态水的过程是吸热的，故△H1＜△H2，故答案为：＜；
（2）物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，固体硫变为气态硫需要吸收热量，所以△H1＜△H2，故答案为：＜；
（3）物质的燃烧反应是放热的，焓变是负值，液态水变为气态水的过程是吸热的，故△H1＜△H2，故答案为：＜；
（4）化学反应方程式的系数减半，焓变数值减半，该化合反应是放热的，所以焓变值是负值，△H1=2△H2，△H1＜△H2，故答案为：＜．
（2）物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，固体硫变为气态硫需要吸收热量，所以△H1＜△H2，故答案为：＜；
（3）物质的燃烧反应是放热的，焓变是负值，液态水变为气态水的过程是吸热的，故△H1＜△H2，故答案为：＜；
（4）化学反应方程式的系数减半，焓变数值减半，该化合反应是放热的，所以焓变值是负值，△H1=2△H2，△H1＜△H2，故答案为：＜．
点评：题考查了物质反应能量变化分析判断，主要是盖斯定律的应用，物质量不同、状态不同、产物不同，反应的能量变化不同，题目较简单．
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=10-12，将这两种溶液等体积混合，所得溶液各离子物质的量浓度关系不正确的是（ ）
| c(H+) |
| c(OH-) |
| A、C（B+）＞C（A-）＞C（OH-）＞C（H+） |
| B、C（A-）＞C（B+）＞C（H+）＞C（OH-） |
| C、C（B+）=C（A-）+C（HA） |
| D、C（B+）+C（H+）=C（A-）+C（OH-） |