Question

8．一定体积的CH₄在密闭容器中与一定量的氧气燃烧后得到的产物为CO、CO₂和水蒸气，此混合气重4.96g，当其缓慢经过浓硫酸时，浓硫酸增重2.52g．原混合气体中CO₂的质量为（　　）

• A． 1.25g
• B． 1.32g
• C． 1.97g
• D． 2.44g

Answer 1

分析 CH₄燃烧产物为CO、CO₂、H₂O（g），产物通过浓硫酸时，浓硫酸的作用是吸收水分，浓硫酸增重2.52g为水的质量，根据H原子守恒可计算CH₄的物质的量，根据C原子守恒可计算CO和CO₂的总的物质的量，再根据二者质量可计算CO₂的物质的量，进而计算CO₂质量．

解答 解：当其产物缓慢经过浓硫酸时，浓硫酸增重2.52g为水的质量，
所以n（H₂O）=$\frac{2.52g}{18g/mol}$=0.14mol，
根据H原子守恒，可知：n（CH₄）=$\frac{1}{2}$n（H₂O）=$\frac{1}{2}$×0.14mol=0.07mol，
根据C原子守恒，则：n（CO）+n（CO₂）=0.07mol，
所以m（CO）+m（CO₂）=4.96g-2.52g=2.44g，
所以[0.07mol-n（CO₂）]×28g/mol+n（CO₂）×44g/mol=2.44g，
解之：n（CO₂）=0.03mol，
所以生成二氧化碳的质量为0.03mol×44g/mol=1.32g．
故选B．

点评 本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意从原子守恒的角度解答，关键根据水的质量判断甲烷的物质的量．