Question

6．通过以下反应可获得新型能源二甲醚（CH₃OCH₃ ）．下列说法不正确的是
①C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂ （g）△H₁=a kJ•mol^-1
②CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂ （g）△H₂=b kJ•mol^-1
③CO₂ （g）+3H₂ （g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃=c kJ•mol^-1
④2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃ （g）+H₂O（g）△H₄=d kJ•mol^-1（　　）

• A． 反应①、②为反应③提供原料气
• B． 反应③也是 CO₂资源化利用的方法之一
• C． 反应CH₃OH（g）═$\frac{1}{2}$CH₃OCH₃ （g）+$\frac{1}{2}$H₂O（l）的△H=$\frac{d}{2}$kJ•mol^-1
• D． 反应 2CO（g）+4H₂ （g）═CH₃OCH₃ （g）+H₂O（g）的△H=（ 2b+2c+d ） kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．反应③中的反应物为CO₂、H₂；
B．反应③中的反应物为CO₂，转化为甲醇；
C．由反应④可知，物质的量与热量成正比，且气态水的能量比液态水的能量高；
D．由盖斯定律可知，②×2+③×2+④得到2CO（g）+4H₂ （g）═CH₃OCH₃ （g）+H₂O（g）．

解答 解：A．反应③中的反应物为CO₂、H₂，由反应可知，反应①、②为反应③提供原料气，故A正确；
B．反应③中的反应物为CO₂，转化为甲醇，则反应③也是 CO₂资源化利用的方法之一，故B正确；
C．由反应④可知，物质的量与热量成正比，且气态水的能量比液态水的能量高，则反应CH₃OH（g）═$\frac{1}{2}$CH₃OCH₃ （g）+$\frac{1}{2}$H₂O（l）的△H≠$\frac{d}{2}$kJ•mol^-1，故C错误；
D．由盖斯定律可知，②×2+③×2+④得到2CO（g）+4H₂ （g）═CH₃OCH₃ （g）+H₂O（g），则△H=（ 2b+2c+d ） kJ•mol^-1，故D正确；
故选C．

点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应的特点、反应中能量变化、盖斯定律应用为解答的关键，侧重分析能力和应用能力的考查，题目难度中等．