题目内容
19．化学与生产、生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（ ）| A． | 铵态氮肥和草木灰混合使用可增加肥效 | |
| B． | 氢氟酸刻蚀水晶饰品体现其酸性 | |
| C． | 电渗析法、蒸馏法、离子交换法是海水淡化的常用方法 | |
| D． | 煤经过气化和液化等物理变化可转为清洁能源 |
分析 A．铵态氮肥与草木灰混合，溶液中铵根离子和碳酸根离子发生双水解反应生成二氧化碳和氨气；
B．HF能和二氧化硅反应生成四氟化硅和水；
C．海水淡化就是将海水中的可溶性杂质除去的过程；
D．煤的气化和液化都属于化学变化．
解答 解：A．铵盐遇显碱性的草木灰生成氨气，降低肥效，铵态氮肥不应跟碱性物质混合使用，故A错误；
B．HF能和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，该反应中不是生成盐和水，所以HF没有体现酸性，故B错误；
C．海水淡化就是将海水中的可溶性杂质除去的过程，蒸馏法是把水从水的混合物中分离出来，得到纯净的水；利用电渗析法可使相应的离子通过半透膜以达到硬水软化的效果；
通过离子交换树脂可以除去海水中的离子，从而达到淡化海水的目的，这几种方法操作较方便且可行性强，
所以电渗析法、蒸馏法、离子交换法是海水淡化的常用方法，故C正确；
D．煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程，煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，所以煤经过气化和液化等变化是化学变化，故D错误；
故选C．
点评 本题考查化学与生活，为高频考点，属于基础题，明确物质性质及化学在生活中的应用是解本题关键，注意D中属于化学变化而不是物理变化，为易错点．
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4．下列变化中，气体被还原的是（ ）
| A． | 二氧化碳使Na2O2固体变白 | B． | 氯气使KBr溶液变黄 | ||
| C． | 乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 | D． | 氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀 |
19．2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”．下列做法应提倡的是（ ）
| A． | 夏天设定空调温度尽可能的低 | B． | 推广使用一次性塑料袋和纸巾 | ||
| C． | 少开私家车多乘公共交通工具 | D． | 对商品进行豪华包装促进销售 |
7．以下关于元素性质的比较正确的是（ ）
| A． | 稳定性：NH3＞H2O＞HF | B． | 离子半径：Na+＜Mg2+＜Al3+ | ||
| C． | 酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3 | D． | 金属还原性：Mg＞Ca |
14．化学是建立在实验基础上的学科．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（ ）
| A． | 装置①可用于实验室制取少量 NH3或 O2 | |
| B． | 可用从 a 处加水的方法检验装置②的气密性 | |
| C． | 实验室可用装置③收集 H2、NH3 | |
| D． | 利用装置④制硫酸和氢氧化钠，其中 b 为阳离子交换膜、c 为阴离子交换膜 |
4．氯水是化学实验室中常用的一种试剂，下列有关该试剂的说法错误的是（ ）
| A． | 氯水显酸性的主要原因：HClO?H++ClO- | |
| B． | 向氯水中滴加少量NaHCO3溶液：H++HCO3-═CO2↑+H2O | |
| C． | SO2具有漂白性，向氯水中通入少量SO2，溶液的漂白能力降低 | |
| D． | 常温时，氯水中含有的阴离子：Cl-、ClO-、OH- |
． 
．
$→_{K_{2}CO_{3}}^{（CH_{3}）_{2}SO_{4}}$
（R代表烃基，R'代表烃基或H） 请写出以
和（CH3）2SO4为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）．
13．碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料，可用废镍催化剂（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS 等）来制备，其工艺流程如图：
回答下列问题：
（1）“浸泡除铝”时，发生反应的离子反应方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
（2）“溶解”时放出的气体为H2、H2S （填化学式）；
（3）已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表：
“调pH=1”时，溶液pH范围为5.6～6.2；
（4）在空气中加热Ni（OH）2可得NiOOH，请写出此反应的化学方程式4Ni（OH）2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NiOOH+2H2O；
（5）金属铬在溶液中有多种存在形式，CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互转化．室温下，初始浓度为1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72-）随c（H+）的变化如图所示，用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，根据A点数据计算出该转化反应的平衡常数为1014，温度升高，溶液中CrO42-的平衡转化率减小，则该反应的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
回答下列问题：
（1）“浸泡除铝”时，发生反应的离子反应方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
（2）“溶解”时放出的气体为H2、H2S （填化学式）；
（3）已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表：
| 开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH | |
| Ni2+ | 6.2 | 8.6 |
| Fe2+ | 7.6 | 9.1 |
| Fe3+ | 2.3 | 3.3 |
| Cr3+ | 4.5 | 5.6 |
（4）在空气中加热Ni（OH）2可得NiOOH，请写出此反应的化学方程式4Ni（OH）2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NiOOH+2H2O；
（5）金属铬在溶液中有多种存在形式，CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互转化．室温下，初始浓度为1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72-）随c（H+）的变化如图所示，用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，根据A点数据计算出该转化反应的平衡常数为1014，温度升高，溶液中CrO42-的平衡转化率减小，则该反应的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
