题目内容
下列表示对应化学反应的离子方程式错误的是（ ）
| A、向NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至刚好沉淀完全：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3?H2O+BaSO4↓+H2O |
| B、酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++6H2O+O2↑ |
| C、向碳酸氢钙溶液中滴入少量澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O |
| D、向氨水中通入少量的二氧化硫气体：2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．至刚好沉淀完全，以1：1反应，生成硫酸钡、水、一水合氨；
B．发生氧化还原反应，电子、原子不守恒，Mn元素的化合价降低，O元素的化合价升高；
C．少量澄清石灰水完全反应，生成碳酸钙、水；
D．反应生成亚硫酸铵．
B．发生氧化还原反应，电子、原子不守恒，Mn元素的化合价降低，O元素的化合价升高；
C．少量澄清石灰水完全反应，生成碳酸钙、水；
D．反应生成亚硫酸铵．
解答：
解：A．向NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至刚好沉淀完全的离子反应为NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3?H2O+BaSO4↓+H2O，故A正确；
B．酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合的离子反应为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，故B错误；
C．向碳酸氢钙溶液中滴入少量澄清石灰水的离子反应为Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故C正确；
D．向氨水中通入少量的二氧化硫气体的离子反应为2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O，故D正确；
故选B．
B．酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合的离子反应为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，故B错误；
C．向碳酸氢钙溶液中滴入少量澄清石灰水的离子反应为Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故C正确；
D．向氨水中通入少量的二氧化硫气体的离子反应为2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O，故D正确；
故选B．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及与量有关的离子反应的考查，题目难度不大．注意离子方程式历来是化学教学中的重点，也是高考较为容易考查到的知识点，离子方程式的涉及面广，尤其是和氧化还原反应或因为反应物量不同导致的多可能反应结合起来，学生显得最为困难．本题的出现旨在引起学生对于离子方程式的重视．
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室温下，某溶液中由水电离出的c（OH-）=10-5 mol?L-1，则其溶质可能是（ ）
| A、CH3COOH |
| B、H2SO4 |
| C、NaOH |
| D、Na2CO3 |
已知下列三组实验：①向KMnO4晶体上滴加浓盐酸，产生氯气；②向FeCl2溶液中通入少量氯气，溶液变黄色；③取实验②中生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色．则下列判断不正确的是（ ）
| A、实验①能够证明Cl-具有还原性 |
| B、上述实验不能证明Fe2+具有氧化性 |
| C、上述实验能够证明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2 |
| D、由上述实验不能判断氯气能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 |
下列离子方程式或化学方程式正确的是（ ）
| A、SO2气体缓慢通入Na2O2粉末中：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 |
| B、Fe（NO3）2浓溶液中通入HCl气体：Fe2++2H++NO3-=Fe3++NO2↑+H2O |
| C、碳酸镁溶于硝酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
| D、Mg（HCO3）2溶液中加入过量的苛性钾溶液：Mg2++HCO3-+3OH-=Mg（OH）2+CO32-+H2O |
下列叙述正确的是（ ）
| A、含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等 |
| B、配制1 mol/L NaCl溶液1 L，其方法是：将58.5 g NaCl溶于1 L水中即可 |
| C、体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同 |
| D、1 L 0.5 mol/L CaCl2溶液中，Ca2+与Cl-的物质的量浓度都是0.5 mol/L |
