题目内容
室温下，某溶液中由水电离出的c（OH-）=10-5 mol?L-1，则其溶质可能是（ ）
| A、CH3COOH |
| B、H2SO4 |
| C、NaOH |
| D、Na2CO3 |
考点：盐类水解的原理,弱电解质在水溶液中的电离平衡,水的电离
专题：
分析：酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，根据水电离程度确定溶液中溶质成分，据此分析解答．
解答：
解：酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，室温下，某溶液中由水电离出的c（OH-）=10-5 mol?L-1＞10-7 mol?L-1，说明该溶质促进水电离，
A．醋酸属于酸，在水溶液里电离出氢离子抑制水电离，所以A不符合，故A不选；
B．硫酸属于酸，在水溶液里电离出氢离子抑制水电离，所以B不符合，故B不选；
C．NaOH属于碱，在水溶液里电离出氢氧根离子而抑制水电离，所以C不符合，故C不选；
D．Na2CO3属于强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致促进水电离，所以D符合，故选D选；
故选D．
A．醋酸属于酸，在水溶液里电离出氢离子抑制水电离，所以A不符合，故A不选；
B．硫酸属于酸，在水溶液里电离出氢离子抑制水电离，所以B不符合，故B不选；
C．NaOH属于碱，在水溶液里电离出氢氧根离子而抑制水电离，所以C不符合，故C不选；
D．Na2CO3属于强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致促进水电离，所以D符合，故选D选；
故选D．
点评：本题考查弱电解质电离、盐类水解，明确酸、碱、盐对水电离影响是解本题关键，侧重考查学生灵活运用知识能力，题目难度不大．
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以CO2与H2为原料还可合成液体燃料甲醇（CH3OH），其反应的化学方程为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；△H＜0．现将1mol CO2和3mol H2充入容积为2L的密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是（ ）| A、若保持恒温，当容器中n（CH3OH）：n（H2O）为1：1时，该反应已达平衡状态 |
| B、若保持恒温，当容器内气体压强恒定时，该反应已达平衡状态 |
| C、若其他条件不变，实验结果如图所示，则平衡常数：K（T1）＜K（T2） |
| D、保持温度不变，当反应已达平衡时，若向容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，当达到新平衡时，n（CH3OH）：n（H2）将升高 |
下列物质中，与化合物C2H6互为同系物的是（ ）
| A、C4H10 |
| B、C2H4 |
| C、C3H6 |
| D、C6H6 |
关于NaHCO3性质的有关叙述正确的是（ ）
| A、只能与酸反应 |
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| C、与足量的酸反应时放出的CO2比与等质量的Na2CO3要少 |
| D、同温度时，NaHCO3的溶解度＞Na2CO3溶解度 |
下列表示对应化学反应的离子方程式错误的是（ ）
| A、向NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至刚好沉淀完全：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3?H2O+BaSO4↓+H2O |
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| D、向氨水中通入少量的二氧化硫气体：2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O |