Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等
• B、配制1 mol/L NaCl溶液1 L，其方法是：将58.5 g NaCl溶于1 L水中即可
• C、体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同
• D、1 L 0.5 mol/L CaCl₂溶液中，Ca²⁺与Cl^-的物质的量浓度都是0.5 mol/L

Answer 1

考点：物质的量浓度

专题：

分析：A、根据c=

n

V

判断对溶液浓度的影响；
B、58.5 g NaCl溶于1 L水中，所配溶液体积大于1L；
C、根据溶质的物质的量n=cV，体积相同、溶液的物质的量浓度不同溶液中溶质的物质的量必定相同；
D、根据离子浓度与溶质物质的量浓度关系：c（Cl^-）=2c（CaCl₂）、c（Ca²⁺）=c（CaCl₂）．

解答： 解：A、因缺少溶液的体积，含1mol溶质的任何溶液，物质的量浓度无法确定，也就无法比较大小，故A错误；
B、58.5gNaCl溶于1 L水中，所配溶液体积大于1L，溶液浓度不等于1 mol/L，故B错误；
C、体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数必相同，故C正确；
D、1L0.5mol/LCaCl₂溶液中，Ca²⁺、Cl^-物质的量浓度分别为0.5 mol/L，1mol/L，故D错误；
故选：C．

点评：本题主要考查了物质的量浓度有关计算，难度不大，注意公式的运用和物质的组成．