题目内容
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，0.1mol Cl2反应时，转移 mol电子．
考点：氧化还原反应
专题：
分析：该反应中Cl元素化合价由0价变为-1价和+1价，NaOH中各元素化合价不变，所以Cl2既是氧化剂又是还原剂，根据方程式知，参加反应的氯气有一半作氧化剂一半作还原剂，根据元素化合价变化及作还原剂的氯气进行计算．
解答：
解：该反应中Cl元素化合价由0价变为-1价和+1价，NaOH中各元素化合价不变，所以Cl2既是氧化剂又是还原剂，根据方程式知，参加反应的氯气有一半作氧化剂一半作还原剂，所以0.1mol Cl2反应时，转移电子的物质的量=
×0.1mol×2×（1-0）=0.1mol，故答案为：0.1．
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点评：本题考查氧化还原反应计算，明确元素化合价变化是解本题关键，根据氧化剂或还原剂与转移电子之间的关系式计算即可，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列表示对应化学反应的离子方程式错误的是（ ）
| A、向NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至刚好沉淀完全：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3?H2O+BaSO4↓+H2O |
| B、酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++6H2O+O2↑ |
| C、向碳酸氢钙溶液中滴入少量澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O |
| D、向氨水中通入少量的二氧化硫气体：2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O |
如图所示，A处通入潮湿的Cl2，关闭B阀时，C处干燥的红色布条无变化； 打开B阀时，C处干燥的红色布条褪色，则D中的溶液是（ ）| A、浓盐酸 |
| B、H2O |
| C、NaOH溶液 |
| D、饱和食盐水 |
有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体是一种重要的半导体材料．下列说法正确的是（ ）
| A、X、M两种元素形成的化合物的中一定含有离子键，不可能含有共价键 |
| B、由于W、Z、M元素的氢化物的相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 |
| C、元素Y、Z、W、M的电负性高低顺序为：M＞W＞Z＞Y |
| D、化合物ZW2的分子空间构型为直线形 |
