题目内容
无机化合物可以根据其组成和性质进行分类：
无机化合物酸 碱 盐 氧化物 氢化物 …
（1）上图所示的物质分类方法名称是 ．
（2）以Na、K、H、O、C、S、N等元素中任选两种或三种元素组成合适的一种物质，将其化学式分别填在下表中的相应位置．
（3）写出⑤、⑦两种物质相互转化的离子化学方程式：
⑤→⑦： ；⑦→⑤： ．
（4）某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示：
查阅资料：Ag2SO4、CaSO4微溶于水
（Ⅰ）三次检测中，检测结果肯定不正确的是 ．
（Ⅱ）取一次溶液检验SO42-、CO32-和Cl-，则检测顺序是CO32-、 、 ．
（Ⅲ）在上述检测中：
①检测SO42-时，所用试剂是 ．
②检测CO32-时，所加试剂必须过量的原因是 ．
③检测Cl-时，反应的离子方程式是 ．
无机化合物酸 碱 盐 氧化物 氢化物 …
（1）上图所示的物质分类方法名称是
（2）以Na、K、H、O、C、S、N等元素中任选两种或三种元素组成合适的一种物质，将其化学式分别填在下表中的相应位置．
| 物质类别 | 酸 | 碱 | 盐 | 氧化物 | 氢化物 |
| 化学式 | ①HCl ② | ③ ④Ba（OH）2 | ⑤Na2CO3 ⑥ | ⑦CO2 ⑧Na2O | ⑨NH3 ⑩H2O2 |
⑤→⑦：
（4）某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示：
| 检测次数 | 溶液中检测出的物质 |
| 第1次 | KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl |
| 第2次 | KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3 |
| 第3次 | Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl |
（Ⅰ）三次检测中，检测结果肯定不正确的是
（Ⅱ）取一次溶液检验SO42-、CO32-和Cl-，则检测顺序是CO32-、
（Ⅲ）在上述检测中：
①检测SO42-时，所用试剂是
②检测CO32-时，所加试剂必须过量的原因是
③检测Cl-时，反应的离子方程式是
考点：常见阴离子的检验,酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
专题：
分析：（1）物质分类方法有：交叉分类法和树状分类法，交叉法就是按照不同的标准进行分类，把物质分成若干类的方法；树状分类法依据其名字可知，此分类方法就像一棵大树，有叶、枝、杆、根，据此分析解答；
（2）酸电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱电离出的阴离子全部为氢氧根离子；盐电离出得阳离子为金属离子，阴离子为酸根离子；
（3）首先根据题意确定反应的物质，⑤、⑦两种物质分别为Na2CO3、CO2，然后书写离子反应方程式；
（4）Ⅰ钡离子和碳酸根离子、钡离子和硫酸根离子都能反应生成沉淀，所以滤液中不可能同时含有这些物质；
Ⅱ检验氯离子可以使用银离子，检验硫酸根离子可以使用钡离子，检验碳酸根离子可以使用氢离子，注意检验的先后顺序，要排除影响因素；
Ⅲ①检验硫酸根离子可以使用钡离子；
②检验碳酸根离子可以使用氢离子；
③检验氯离子可以使用银离子．
（2）酸电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱电离出的阴离子全部为氢氧根离子；盐电离出得阳离子为金属离子，阴离子为酸根离子；
（3）首先根据题意确定反应的物质，⑤、⑦两种物质分别为Na2CO3、CO2，然后书写离子反应方程式；
（4）Ⅰ钡离子和碳酸根离子、钡离子和硫酸根离子都能反应生成沉淀，所以滤液中不可能同时含有这些物质；
Ⅱ检验氯离子可以使用银离子，检验硫酸根离子可以使用钡离子，检验碳酸根离子可以使用氢离子，注意检验的先后顺序，要排除影响因素；
Ⅲ①检验硫酸根离子可以使用钡离子；
②检验碳酸根离子可以使用氢离子；
③检验氯离子可以使用银离子．
解答：
解：（1）图示方法将无机化合物分成酸、碱、盐、氧化物、氢化物等，按照层次，符合树状分类的特点，属于树状分类，故答案为：树状分类法；
（2）②酸电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，以Na、K、H、O、C、S、N等元素中任选两种或三种元素组成的一种物质如H2CO3或H2SO4、H2SO3、H2S、HNO3、HNO2等，故答案为：H2CO3或H2SO4、H2SO3、H2S、HNO3、HNO2；
③碱电离出的阴离子全部为氢氧根离子，以Na、K、H、O、C、S、N等元素中任选两种或三种元素组成的一种物质如KOH或NaOH，故答案为：KOH或NaOH；
⑥盐电离出得阳离子为金属离子，阴离子为酸根离子，以Na、K、H、O、C、S、N等元素中任选两种或三种元素组成的一种物质如K2CO3或K2S、K2SO3、K2SO4、KNO3、KNO2、Na2S、Na2SO3、Na2SO4、NaNO3、NaNO2等，
故答案为：K2CO3或K2S、K2SO3、K2SO4、KNO3、KNO2、Na2S、Na2SO3、Na2SO4、NaNO3、NaNO2；
（3）⑤、⑦两种物质分别为Na2CO3、CO2，碳酸的酸性弱于盐酸，酸能跟某些盐反应生成新盐和新酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子反应方程式为，CO32-+2H+=H2O+CO2↑，通过此反应可实现⑤→⑦；氢氧化钠是可溶性碱，二氧化碳是非金属氧化物，非金属氧化物与可溶性碱反应都会生成相应的盐和水，CO2+2OH-=CO32-+H2O，通过此反应可实现⑦→⑤；故答案为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；CO2+2OH-=CO32-+H2O；
（4）Ⅰ因BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl，所以氯化钡与硫酸钠在同一溶液中不共存，碳酸钾和氯化钡在同一溶液中不共存，三次检测中，第二次检测结果肯定不正确，故答案为：第二次；
Ⅱ用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，检验氯离子可以使用银离子，检验硫酸根离子可以使用钡离子，检验碳酸根离子可以使用氢离子，而碳酸根离子和钡离子都可以与钡离子离子结合成沉淀，所以需先检验碳酸根离子，此时可以加入稀硝酸，其次检验硫酸根离子，此时加过量的硝酸钡溶液，检验并除去硫酸根离子，最后检验氯离子离子，可以加入硝酸银，
故答案为：SO42-、Cl-；
Ⅲ①检验硫酸根离子，选用硝酸钡溶液，故答案为：Ba（NO3）2；
②检测CO32-时，必须加过量的硝酸钡溶液，检验并除去硫酸根离子，故答案为：除去CO32-避免干扰SO42-的检验；
③氯离子与银离子生成氯化银沉淀，反应的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓，故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓．
（2）②酸电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，以Na、K、H、O、C、S、N等元素中任选两种或三种元素组成的一种物质如H2CO3或H2SO4、H2SO3、H2S、HNO3、HNO2等，故答案为：H2CO3或H2SO4、H2SO3、H2S、HNO3、HNO2；
③碱电离出的阴离子全部为氢氧根离子，以Na、K、H、O、C、S、N等元素中任选两种或三种元素组成的一种物质如KOH或NaOH，故答案为：KOH或NaOH；
⑥盐电离出得阳离子为金属离子，阴离子为酸根离子，以Na、K、H、O、C、S、N等元素中任选两种或三种元素组成的一种物质如K2CO3或K2S、K2SO3、K2SO4、KNO3、KNO2、Na2S、Na2SO3、Na2SO4、NaNO3、NaNO2等，
故答案为：K2CO3或K2S、K2SO3、K2SO4、KNO3、KNO2、Na2S、Na2SO3、Na2SO4、NaNO3、NaNO2；
（3）⑤、⑦两种物质分别为Na2CO3、CO2，碳酸的酸性弱于盐酸，酸能跟某些盐反应生成新盐和新酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子反应方程式为，CO32-+2H+=H2O+CO2↑，通过此反应可实现⑤→⑦；氢氧化钠是可溶性碱，二氧化碳是非金属氧化物，非金属氧化物与可溶性碱反应都会生成相应的盐和水，CO2+2OH-=CO32-+H2O，通过此反应可实现⑦→⑤；故答案为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；CO2+2OH-=CO32-+H2O；
（4）Ⅰ因BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl，所以氯化钡与硫酸钠在同一溶液中不共存，碳酸钾和氯化钡在同一溶液中不共存，三次检测中，第二次检测结果肯定不正确，故答案为：第二次；
Ⅱ用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，检验氯离子可以使用银离子，检验硫酸根离子可以使用钡离子，检验碳酸根离子可以使用氢离子，而碳酸根离子和钡离子都可以与钡离子离子结合成沉淀，所以需先检验碳酸根离子，此时可以加入稀硝酸，其次检验硫酸根离子，此时加过量的硝酸钡溶液，检验并除去硫酸根离子，最后检验氯离子离子，可以加入硝酸银，
故答案为：SO42-、Cl-；
Ⅲ①检验硫酸根离子，选用硝酸钡溶液，故答案为：Ba（NO3）2；
②检测CO32-时，必须加过量的硝酸钡溶液，检验并除去硫酸根离子，故答案为：除去CO32-避免干扰SO42-的检验；
③氯离子与银离子生成氯化银沉淀，反应的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓，故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓．
点评：本题考查物质分类的方法以及溶液中的离子的检验，注意溶质能在同一溶液中共存是指溶质不能发生化学反应、掌握酸碱盐的定义以及性质是解答的关键，题目难度中等．
练习册系列答案
考前必练系列答案
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下列表示对应化学反应的离子方程式错误的是（ ）
| A、向NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至刚好沉淀完全：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3?H2O+BaSO4↓+H2O |
| B、酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++6H2O+O2↑ |
| C、向碳酸氢钙溶液中滴入少量澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O |
| D、向氨水中通入少量的二氧化硫气体：2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O |
关于物质分类的正确组合是（ ）
| 组合分类 | 碱 | 酸 | 盐 | 碱性氧化物 | 酸性氧化物 |
| A | 纯碱 | 盐酸 | 烧碱 | 氧化铝 | 二氧化碳 |
| B | 烧碱 | 硫酸 | 食盐 | 氧化镁 | 一氧化碳 |
| C | 苛性钠 | 醋酸 | 碳酸铵 | 过氧化钠 | 二氧化硫 |
| D | 苛性钾 | 盐酸 | 小苏打 | 氧化钠 | 三氧化硫 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol?L-1HCl标准溶液进行中和滴定（用甲基橙作指示剂）．请回答下列问题：
如图所示，A处通入潮湿的Cl2，关闭B阀时，C处干燥的红色布条无变化； 打开B阀时，C处干燥的红色布条褪色，则D中的溶液是（ ）| A、浓盐酸 |
| B、H2O |
| C、NaOH溶液 |
| D、饱和食盐水 |