题目内容
下表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
①A E F H I
②H的离子结构示意图为 ，H元素在周期表中位置表示为 ．
③B、Mg、C三种元素的金属性由强到弱顺序为 ，它们最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序为 ．
④D、E、F三种元素的原子半径从大到小顺序为 ，元素的非金属性由强到弱顺序为 ，它们气态氢化物稳定性由强到弱顺序为 ，最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为 ．
⑤用电子式表示MgCl2的形成过程 ．
| 族周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 1 | A | |||||||
| 2 | G | H | I | |||||
| 3 | B | Mg | C | D | E | F |
②H的离子结构示意图为
③B、Mg、C三种元素的金属性由强到弱顺序为
④D、E、F三种元素的原子半径从大到小顺序为
⑤用电子式表示MgCl2的形成过程
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：①由元素在周期表中位置知A为氢、B为Na、C为Al、D为磷、E为硫、F为Cl、G为碳、H为氟、I为Ne；
②F-离子核电荷数为9，核外有10个电子，有2个电子层，各层电子数为2、8；由H元素在周期表中位置为 第三周期 VIIA族；
③同周期自左而右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱；
④同周期自左而右原子半径减小，元素非金属性增强，氢化物稳定性增强，最高价含氧酸的酸性增强；
⑤MgCl2由镁离子与氯离子构成，用Mg原子、Cl原子电子式表示其形成．
②F-离子核电荷数为9，核外有10个电子，有2个电子层，各层电子数为2、8；由H元素在周期表中位置为 第三周期 VIIA族；
③同周期自左而右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱；
④同周期自左而右原子半径减小，元素非金属性增强，氢化物稳定性增强，最高价含氧酸的酸性增强；
⑤MgCl2由镁离子与氯离子构成，用Mg原子、Cl原子电子式表示其形成．
解答：
解：①由元素在周期表中位置知A为氢、B为Na、C为Al、D为磷、E为硫、F为Cl、G为碳、H为氟、I为Ne，故答案为：H；S；Cl；F，Ne；
②F-离子核电荷数为9，核外有10个电子，有2个电子层，各层电子数为2、8，离子结构示意图为：
；由H元素在周期表中位置为 第三周期 VIIA族，
故答案为：；第三周期 VIIA族；
③同周期自左而右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，故金属性：Na＞Mg＞Al，碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，
故答案为：Na＞Mg＞Al；NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3；
④同周期自左而右原子半径减小，元素非金属性增强，氢化物稳定性增强，最高价含氧酸的酸性增强，故原子半径：P＞S＞Cl，非金属性：Cl＞S＞P，氢化物稳定性：HCl＞H2S＞PH3，酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，
故答案为：P＞S＞Cl；Cl＞S＞P；HCl＞H2S＞PH3；HClO4＞H2SO4＞H3PO4；
⑤MgCl2由镁离子与氯离子构成，用Mg原子、Cl原子电子式表示其形成过程为：
，
故答案为：．
②F-离子核电荷数为9，核外有10个电子，有2个电子层，各层电子数为2、8，离子结构示意图为：
；由H元素在周期表中位置为 第三周期 VIIA族，故答案为：
；第三周期 VIIA族；③同周期自左而右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，故金属性：Na＞Mg＞Al，碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，
故答案为：Na＞Mg＞Al；NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3；
④同周期自左而右原子半径减小，元素非金属性增强，氢化物稳定性增强，最高价含氧酸的酸性增强，故原子半径：P＞S＞Cl，非金属性：Cl＞S＞P，氢化物稳定性：HCl＞H2S＞PH3，酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，
故答案为：P＞S＞Cl；Cl＞S＞P；HCl＞H2S＞PH3；HClO4＞H2SO4＞H3PO4；
⑤MgCl2由镁离子与氯离子构成，用Mg原子、Cl原子电子式表示其形成过程为：
，故答案为：
．
点评：本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，侧重对元素周期律的考查，注意掌握用电子式表示化学键或物质的形成．
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A、1，3，4-三甲苯 |
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| C、2-甲基丙烯 （CH3）2C=CH2 |
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