Question

（1）将质量比为14：15的N₂和NO混合，则混合气体中N₂和NO的物质的量之比为

 

，混合气体中氮原子和氧原子的个数比为

 

，该混合气体的平均摩尔质量为

 

．
（2）同温同压下，质量相同的五种气体：①CO₂②H₂③O₂④CH₄⑤SO₂
所占的体积由大到小的顺序是（填序号，下同）

 

；
所含原子数由多到少的顺序是

 

；
密度由大到小的顺序是

 

．
（3）VmLAl₂（SO₄）₃溶液中含Al³⁺ag，取

V

4

mL溶液稀释到VmL，则稀释后溶液中的SO₄^2-的物质的量浓度是（单位为mol/L）

 

．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算,物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：（1）N₂和NO的质量比为14：15，令N₂和NO的总质量分别为28g、30g，根据n=

m

M

计算各自物质的量，计算N原子、O原子物质的量，进而计算N、O原子数目之比，再根据

.

M

=

m总

n总

计算平均摩尔质量；
（2）令质量为1g，根据n=

m

M

各气体物质的量，气体体积之比等于物质的量之比；计算各物质含有原子物质的量，比较原子大小；相同条件下，气体密度之比等于相对分子质量；
（3）根据n=计算

V

4

mL Al₂（SO₄）₃溶液中铝离子的质量，再根据n=

m

M

计算

V

4

mL Al₂（SO₄）₃溶液Al³⁺的物质的量，由化学式中离子的关系可确定

V

4

mL Al₂（SO₄）₃溶液SO₄^2-的物质的量，然后利用c=

n

V

来计算稀释到V mL 溶液中SO₄^2-的物质的量浓度．

解答： 解：（1）N₂和NO的质量比为14：15，令N₂和NO的总质量分别为28g、30g，则N₂为1mol、NO为1mol，合气体中N₂和NO的物质的量之比为1：1，混合气体中氮原子和氧原子的个数比为（2mol+1mol）：1mol=3：1，该混合气体的平均摩尔质量为

28g+30g

1mol+1mol

=29g/mol，
故答案为：1：1；3：1；29g/mol；
（2）令质量为1g，则：
①CO₂物质的量=

1g

44g/mol

=

1

44

mol，含有原子为

1

44

mol×3=0.068mol，相对分子质量为44；
②H₂物质的量=

1g

2g/mol

=0.5mol，含有原子为0.5mol×2=1mol，相对分子质量为2；
③O₂物质的量=

1

32

mol，含有原子为

1

32

mol×2=

1

16

mol=0.0625mol，相对分子质量为32；
④CH₄物质的量=

1

16

mol，含有原子为

1

16

mol×4=0.25mol，相对分子质量为16；
⑤SO₂物质的量=

1

64

mol，含有原子为

1

64

mol×3=0.0469mol，相对分子质量为64；
气体体积之比等于物质的量之比，故体积：②＞④＞③＞①＞⑤；
含有原子大小顺序为：②＞④＞①＞③＞⑤；
相同条件下，气体密度之比等于相对分子质量，故密度：⑤＞①＞③＞④＞②，
故答案为：②＞④＞③＞①＞⑤；②＞④＞①＞③＞⑤；⑤＞①＞③＞④＞②；
（3）V mL Al₂（SO₄）₃溶液中含有Al³⁺a g，则

V

4

mL Al₂（SO₄）₃溶液中铝离子的质量为

1

4

ag；
所以

1

4

V mLAl₂（SO₄）₃溶液Al³⁺的物质的量为

1 4 ag

27g/mol

=

a

108

mol，
所以

1

4

V mLAl₂（SO₄）₃溶液SO₄^2-的物质的量=

a

108

mol×

3

2

=

a

72

amol，
所以稀释到V mL，溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为

a 72 mol

V×10-3L

=

125a

9V

mol/L，
故答案为：

125a

9V

mol/L．

点评：本题考查物质的量有关计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活应用．