Question

19．含20.0g NaOH的稀溶液与稀硝酸完全反应时，放出28.7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（　　）

• A． NaOH（aq）+HNO₃（aq）=NaNO₃ （aq）+H₂O（l）△H=+28.7kJ•mol^-1
• B． NaOH+HNO₃=NaNO₃+H₂O△H=-28.7kJ•mol^-1
• C． NaOH（aq）+HNO₃ （aq）=NaNO₃ （aq）+H₂O（l）△H=-57.4 kJ•mol^-1
• D． NaOH（aq）+HNO₃ （aq）=NaNO₃ （aq）+H₂O（l）△H=-57.4 kJ

Answer 1

分析 n（NaOH）=$\frac{20.0g}{40g/mol}$=0.5mol，与稀硝酸完全反应时，放出28.7kJ的热量，则1molNaOH与稀硝酸完全反应时，放出热量为28.7kJ×2=57.4 kJ，中和反应为放热反应，焓变为负，结合物质的状态来解答．

解答 解：n（NaOH）=$\frac{20.0g}{40g/mol}$=0.5mol，与稀硝酸完全反应时，放出28.7kJ的热量，则1molNaOH与稀硝酸完全反应时，放出热量为28.7kJ×2=57.4 kJ，中和反应为放热反应，焓变为负，在溶液中的离子反应，只有水为液体，则该反应的热化学方程式为NaOH（aq）+HNO₃ （aq）=NaNO₃ （aq）+H₂O（l）△H=-57.4 kJ•mol^-1，
故选C．

点评 本题考查热化学方程式的书写，为高频考点，把握焓变、物质的状态、物质的量与热量的关系为解答本题的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意中和反应为放热反应，题目难度不大．