题目内容

9．已知化学方程式：a CuSO4+b FeS2+c H2O=d Cu2S+e FeSO4+f H2SO4，则每当1molCuSO4参加反应，转移的电子数为（　　）
A．1.5molB．2molC．2.5molD．3mol

分析 在化学反应中，Cu元素化合价降低，被还原，CuSO4为氧化剂，FeS2中S元素化合价为-1价，反应后分别升高为+6价、降低为-2价，FeS2既是氧化剂又是还原剂，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=21mol，所以配平后的反应为：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，由此分析解答．

解答 解：在化学反应中，Cu元素化合价降低，被还原，CuSO4为氧化剂，FeS2中S元素化合价为-1价，反应后分别升高为+6价、降低为-2价，FeS2既是氧化剂又是还原剂，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=21mol，所以配平后的反应为：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，所以每当1molCuSO4参加反应，转移的电子数为$\frac{21}{14}$=1.5mol，
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应，题目难度中等，解答该题的关键是正确判断各元素的化合价的变化，能从化合价的角度进行判断和计算．

练习册系列答案
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19．设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（　　）
A．将78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数为2NA
B．1mol N2与 4mol H2反应生成的NH3 分子数为2NA
C．标准状况下，2.24L SO3中所含原子数为0.4 NA
D．标准状况下，18g D2O中所含电子数为9 NA
20．某固体可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一种或几种组成．依次进行下列五步实验，观察到的实验现象记录如下：①将固体加水得到无色溶液；②向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成．将该沉淀滤出，并将沉淀可完全溶于稀HNO3；③向②的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3．
（1）据此，可判断出固体中肯定有Na2CO3，肯定没有CuCl2、K2SO4，可能含有KCl、NaCl、KNO3．
（2）写出②中反应的离子方程式Ba2++CO32-=BaCO3↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．
17．如果在实验过程中遇到紧急事故，需拨打急救电话．急救电话的号码为（　　）
A．10086B．10010C．95518D．120
4．根据阿伏加德罗定律的相关内容，下列说法错误的是（　　）
A．温度相同、体积相同的 O2（g）和 N2（g）分子数相同
B．等温等压下，SO2气体与 CO2气体的密度之比等于 16：11
C．温度和容积相同的两气罐中分别盛有 5 mol O2（g）和 2 molN2 （g），两容积中的压强之比等于 5：2
D．等温等压条件下，5 molO2（g）和 2 molH2（g）的体积之比等于 5：2
14．常温下，下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．某无色透明溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-
B．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、Cl-
C．0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中：K+、Na+、SO42-、CO32-
D．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、ClO-、K+、SO42-
1．pH=1的HCl与pH=13的NaOH溶液混合后，pH变为2，求HCl与NaOH的体积比11：9．
18．下列说法不正确的是（　　）
A．碘酒可使蛋白质变性，故能消毒杀菌
B．天然氨基酸能溶于强酸或强碱溶液，是两性化合物
C．食盐、糖、醋可作调味剂，不可用作食品防腐剂
D．船舶外壳装上锌块，是牺牲阳极的阴极保护法进行防腐
19．含20.0g NaOH的稀溶液与稀硝酸完全反应时，放出28.7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（　　）
A．NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3 （aq）+H2O（l）△H=+28.7kJ•mol-1
B．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O△H=-28.7kJ•mol-1
C．NaOH（aq）+HNO3 （aq）=NaNO3 （aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ•mol-1
D．NaOH（aq）+HNO3 （aq）=NaNO3 （aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ

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