题目内容
4．
pH=2的弱酸HA溶液1mL，加水稀释到100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是（ ）| A． | a的取值范围为2＜a＜4 | |
| B． | HA溶液加热时，溶液酸性增强 | |
| C． | 与pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=7 | |
| D． | HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应时，c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+） |
分析 A．HA为弱酸加水稀释促进电离；
B．弱酸存在电离平衡，电离过程为吸热过程，加热促进电离；
C．pH=2的弱酸HA与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，弱酸有电离出氢离子，溶液显酸性；
D．HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应生成NaA，溶液中A-离子水解溶液显碱性；
解答 解：A．HA为弱酸加水稀释促进电离，pH=2的弱酸HA溶液1mL，加水稀释到100mL，溶液PH大于2小于4，a的取值范围为2＜a＜4，故A正确；
B．HA溶液中存在电离平衡HA?H++A-，加热时促进电离平衡正向进行，氢离子浓度增大溶液酸性增强，故B正确；
C．pH=2的弱酸HA与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，弱酸有电离出氢离子，溶液显酸性，溶液的pH＜7，故C错误；
D．HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应生成NaA，溶液中A-离子水解溶液显碱性，离子浓度大小为：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），故D正确；
故选C．
点评 本题考查了酸碱反应溶液酸碱性分析、弱电解质电离平衡影响因素，掌握基础是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
14．常温下，下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 某无色透明溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、S2- | |
| B． | 加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、Cl- | |
| C． | 0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中：K+、Na+、SO42-、CO32- | |
| D． | 加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、ClO-、K+、SO42- |
15．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 用丁达尔效应可以区分Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液 | |
| B． | 配制100g 20%的硝酸钾溶液，需要用到容量瓶 | |
| C． | 可以用萃取的方法将溴从溴水中提取出来 | |
| D． | 焰色反应实验前，应先用稀盐酸洗净铂丝，再在酒精灯上灼烧至无色 |
19．含20.0g NaOH的稀溶液与稀硝酸完全反应时，放出28.7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）
| A． | NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3 （aq）+H2O（l）△H=+28.7kJ•mol-1 | |
| B． | NaOH+HNO3=NaNO3+H2O△H=-28.7kJ•mol-1 | |
| C． | NaOH（aq）+HNO3 （aq）=NaNO3 （aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ•mol-1 | |
| D． | NaOH（aq）+HNO3 （aq）=NaNO3 （aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ |
9．下列解释事实的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+4H ++NO 3-═Fe 3++NO↑+2H 2O | |
| B． | 向Ca（ClO） 2溶液中通入过量CO 2制取次氯酸：2ClO-+H 2O+CO 2═2HClO+CO 32- | |
| C． | 向酸性KMnO 4溶液中通入SO 2：2MnO 4-+5SO 2+4OH -═2Mn 2++5SO 42-+2H 2O | |
| D． | 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓ |
16．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
| A． | 某物质进行焰色反应时呈现黄色，则该物质中一定含有Na+ | |
| B． | 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42- | |
| C． | 某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中不一定含有CO32- | |
| D． | 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ |
14．下列化学用语表述正确的是（ ）
| A． | 二氧化碳的结构式：O=C=O | B． | 氯化氢的电子式： | ||
| C． | ${\;}_{1}^{3}$H的原子结构示意图： | D． | 水的电离方程式：H2O=H++OH- |