Question

7．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如表所示，Z元素原子核外K层与M层电子数相等．下列说法中正确的（　　）

		X	Y
Z	W

• A． Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H₃YO₄
• B． 原子半径由小到大的顺序为：X＜Y＜W＜Z
• C． 与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈
• D． X的气态氢化物的稳定性比Y的高

Answer 1

分析 X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，Z元素原子核外K层与M层电子数相等，则M层电子数为2，Z为Mg元素，结合在周期表中的相对位置可知，W为Al，X为C，Y为N，然后结合元素周期律来解答．

解答 解：由上述分析可知，Z为Mg，W为Al，X为C，Y为N，
A．N的最高价为+5价，则Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为HYO₃，故A错误；
B．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径由小到大的顺序为：Y＜X＜W＜Z，故B错误；
C．金属性Z＞W，则与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈，故C正确；
D．非金属性Y＞X，则Y的气态氢化物的稳定性比X的高，故D错误；
故选C．

点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握原子结构、元素的位置推断元素为解答本题的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素周期律的应用，题目难度不大．