Question

电瓶车所用的电池一般是铅蓄电池，该电池电压稳定，安全可靠，价格低廉，在生产、生活中广泛使用．其电池总反应式为：
Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2- 

放电

充电

2PbSO₄+2H₂O．回答下列问题：
（1）电池放电时，负极的电极反应式为

 

电子由

 

导线流向

 

 （填A或B）．
（2）电池充电时，阳极的电极反应式为

 

；阳极发生

 

反应（填“氧化”或“还原”），化合价

 

（填“升高”或“降低”）．
（3）放电时，每生成1mol PbSO₄，“得到”或“失去”的电子为

 

mol．

Answer 1

考点：常见化学电源的种类及其工作原理

专题：电化学专题

分析：（1）放电时为原电池，负极上铅失电子发生氧化会反应，电子从负极沿导线流向正极；
（2）充电时，阳极上电极反应式与原电池正极电极反应式相反，阳极上失电子发生氧化反应；
（3）根据硫酸铅和转移电子之间的关系式计算．

解答： 解：（1）放电时，该装置是原电池，负极上铅失电子发生氧化会反应，正极是二氧化铅，电极反应式为Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，电子从负极Pb沿导线流向正极PbO₂，即从B沿导线流向A，
故答案为：Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄；B；A；
（2）充电时，二氧化铅作阳极，阳极上电极反应式为PbSO₄-2e^-+2H₂O=PbO₂+4H⁺+SO₄^2-，阳极上失电子发生氧化反应，元素化合价升高，
故答案为：PbSO₄-2e^-+2H₂O=PbO₂+4H⁺+SO₄^2-；氧化；升高；
（3）Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-=2PbSO₄+2H₂O，根据硫酸铅和转移电子之间的关系式知，转移电子的物质的量=

1mol

2

×2=1mol，故答案为：1．

点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，结合电子的移动方向、物理量之间的关系式解答即可，难度不大．