题目内容
已知物质A可以用海水为原料获得，A的摩尔质量为95g/mol；D是一种红棕色粉末，E是一种无色气体，B、I是非金属单质．
（1）D的化学式为 ；H的电子式为 ．
（2）反应④是在点燃条件下进行的，反应的现象为 ．
（3）由B生产漂白粉还缺少的一种原料是 ．
（4）反应②的化学方程式为 ．
（1）D的化学式为
（2）反应④是在点燃条件下进行的，反应的现象为
（3）由B生产漂白粉还缺少的一种原料是
（4）反应②的化学方程式为
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：B、I是非金属单质，依据流程分析可知，生产漂白粉的单质气体B为Cl2，已知物质A可以用海水为原料获得，A的摩尔质量为95g/mol计算判断A为MgCl2，C为Mg，D是一种红棕色粉末，E是一种无色气体，在高温下反应生成F，镁在F中点燃反应是镁在二氧化碳气体中燃烧，由此可知，F为CO2，D为Fe2O3，E为CO，I为C，H为MgO，G为Fe，J为FeCl3，依据推断物质分析回答．
解答：
解：分析流程图，B、I是非金属单质，生产漂白粉的单质气体B为Cl2，已知物质A可以用海水为原料获得，A的摩尔质量为95g/mol计算判断A为MgCl2，C为Mg，D是一种红棕色粉末，E是一种无色气体，在高温下反应生成F，镁在F中点燃反应是镁在二氧化碳气体中燃烧，则F为CO2，D为Fe2O3，E为CO，I为C，H为MgO，G为Fe，J为FeCl3，
（1）分析判断D为Fe2O3，H为MgO是离子化合物，镁离子和氧离子形成离子键电子式为
，故答案为：Fe2O3；；
（2）反应④是在点燃条件下进行的，是铁在氯气中燃烧生成氯化铁，反应的现象为燃烧产生棕色烟，故答案为：燃烧产生棕色烟；
（3）由B生产漂白粉还缺少的一种原料是消石灰，2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案为：消石灰；
（4）反应②是一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳的反应，反应的化学方程式为3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2，故答案为：3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2．
（1）分析判断D为Fe2O3，H为MgO是离子化合物，镁离子和氧离子形成离子键电子式为
，故答案为：Fe2O3；；（2）反应④是在点燃条件下进行的，是铁在氯气中燃烧生成氯化铁，反应的现象为燃烧产生棕色烟，故答案为：燃烧产生棕色烟；
（3）由B生产漂白粉还缺少的一种原料是消石灰，2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案为：消石灰；
（4）反应②是一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳的反应，反应的化学方程式为3CO+Fe2O3
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点评：本题考查了物质转化关系的推断，物质性质的分析应用，掌握特征性质和反应条件是解题关键，题目难度中等．
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下列说法正确的是（ ）
| A、Ksp越小，则该物质在水中的溶解度肯定越小 |
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