题目内容
低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）
2N2（g）+3H2O（g）△H＜0
在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（ ）
| 150℃ |
| 催化剂 |
在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（ ）
| A、平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的速率加快，平衡常数增大 |
| B、平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小 |
| C、平衡时，其他条件不变，增大压强，废气中氮氧化物的转化率减小 |
| D、平衡时，其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：A、温度升高，化学反应速率加快，平衡常数只受温度影响，从温度变化引起的平衡移动的方向来判断平衡常数的变化；
B、可逆反应中，加入一种反应物，平衡向正方向移动，该反应物转化率减小，其余反应物转化率增大；
C、其他条件不变增大压强，平衡逆向移动；
D、催化剂能加快反应速率，但不影响平衡的移动．
B、可逆反应中，加入一种反应物，平衡向正方向移动，该反应物转化率减小，其余反应物转化率增大；
C、其他条件不变增大压强，平衡逆向移动；
D、催化剂能加快反应速率，但不影响平衡的移动．
解答：
解：A、温度升高，化学反应速率加快，正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，会导致平衡常数减小，故A错误；
B、增大一个反应物浓度，其它反应物转化率增大，所以增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率增大，故B错误；
C、平衡时其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动，氮氧化物的转化率减小，故C正确．
D、使用催化剂不会引起平衡的移动，废气中氮氧化物的转化率不变，故D错误．
故选C．
B、增大一个反应物浓度，其它反应物转化率增大，所以增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率增大，故B错误；
C、平衡时其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动，氮氧化物的转化率减小，故C正确．
D、使用催化剂不会引起平衡的移动，废气中氮氧化物的转化率不变，故D错误．
故选C．
点评：本题考查外界条件对化学反应速率的影响、平衡状态的判断等，做题时注意平衡常数的变化以及平衡状态的判断方法．
练习册系列答案
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| ||||
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下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）
| A、K+ H+ Fe2+ NO3- |
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| C、Na+ Al3+ HCO3-Cl- |
| D、Na+NH4+OH- CO32- |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
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| ||
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| ||
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下列有关实验原理或操作正确的是（ ）
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