题目内容
利用如图所示实验装置进行实验，下列说法正确的是（ ）
| A、电子将沿着Zn→a→b→Cu路径流动 |
| B、片刻后可观察到试纸a点变蓝色 |
| C、反应一段时间，乙池溶液浓度上升 |
| D、锌电极上发生氧化反应 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：根据图片知，Zn作负极，Cu作正极，则a是阴极，b是阳极，
A．电子从负极流向阴极，再从阳极流向正极；
B．a电极上氢离子失电子生成氢气；
C．乙池中铜离子放电；
D．锌作负极，负极上失电子发生氧化反应．
A．电子从负极流向阴极，再从阳极流向正极；
B．a电极上氢离子失电子生成氢气；
C．乙池中铜离子放电；
D．锌作负极，负极上失电子发生氧化反应．
解答：
解：根据图片知，Zn作负极，Cu作正极，则a是阴极，b是阳极，
A．电子从负极流向阴极，再从阳极流向正极，所以电子将沿着Zn→a、b→Cu路径流动，故A错误；
B．a电极上氢离子失电子生成氢气，阳极上生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，所以b点变蓝色，故B错误；
C．乙池中铜离子放电生成铜导致，所以溶液浓度减小，故C错误；
D．锌作负极，负极上失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn 2+，故D正确；
故选D．
A．电子从负极流向阴极，再从阳极流向正极，所以电子将沿着Zn→a、b→Cu路径流动，故A错误；
B．a电极上氢离子失电子生成氢气，阳极上生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，所以b点变蓝色，故B错误；
C．乙池中铜离子放电生成铜导致，所以溶液浓度减小，故C错误；
D．锌作负极，负极上失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn 2+，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了原电池和电解池原理，根据各个电极上发生的电极反应结合电子移动方向分析解答，易错选项是A，注意电子不进入电解质溶液中，电解质溶液是通过离子定向移动形成电流，为易错点．
练习册系列答案
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下列离子方程式书写不正确的是（ ）
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B、等体积、等物质的量浓度的碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液混合：Ca2++2HC
| ||||
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| ||||
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| A、3种溶液pH的大小顺序是 ①＞②＞③ |
| B、若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③ |
| C、若分别加入25mL0.1mol?L-1盐酸后，pH最大的是② |
| D、若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞② |
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D、向20mL沸水中滴入1mL饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色：Fe3++3H2O
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