题目内容
下列离子方程式表达正确的是（ ）
A、用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2O
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| B、用稀硫酸溶液除去铜表面的氧化铜：CuO+2H+=Cu2++H2O | ||||
| C、常温下，用稀氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O | ||||
| D、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+CO32- |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．熔融氯化钠中没有水分子，只有钠离子和氯离子，则电解熔融的氯化钠生成钠和氯气；
B．固体氧化铜不溶于水；
C．反应生成氯化钠、次氯酸钠、水；
D．少量的二氧化碳和苯酚钠溶液反应生成的是碳酸氢钠和苯酚．
B．固体氧化铜不溶于水；
C．反应生成氯化钠、次氯酸钠、水；
D．少量的二氧化碳和苯酚钠溶液反应生成的是碳酸氢钠和苯酚．
解答：
解：A．电解熔融的氯化钠生成钠和氯气：2Cl-+2Na+
Cl2↑+2Na，故A错误；
B．将固体CuO加入稀H2SO4中反应的化学方程式：CuO+2H+=Cu2++H2O，故B正确；
C．氯气通入氢氧化钠溶液中的离子反应为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故C错误；
D．苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-，故D错误．
故选B．
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B．将固体CuO加入稀H2SO4中反应的化学方程式：CuO+2H+=Cu2++H2O，故B正确；
C．氯气通入氢氧化钠溶液中的离子反应为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故C错误；
D．苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-，故D错误．
故选B．
点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意物质的性质，应正确判断离子方程式的书写是否符合实际，注意电荷守恒以及粒子符号等问题．
练习册系列答案
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、氧化铝与稀盐酸反应：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O |
| B、氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热：NH4++OH-═NH3?H2O |
| C、碳酸氢钠的水解：HCO3-+H2O?H3O++CO32- |
| D、硫酸亚铁溶液中加双氧水：Fe2++2H2O2+4 H+=Fe3++4H2O |
电瓶车所用的电池一般是铅蓄电池，该电池电压稳定，安全可靠，价格低廉，在生产、生活中广泛使用．其电池总反应式为：
如表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（ ）
| 元素代号 | L | M | R | T |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.074 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | -2 |
| A、L2+与R2-的核外电子数相等 |
| B、M与T形成的化合物具有两性 |
| C、气态氢化物的稳定性为H2T＜H2R |
| D、L和M金属性强弱比较：L＞M |
某混合液中含有等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3．已知如表数据，下列叙述正确的是（ ）
| 物质（25℃） | Cu（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 |
| Ksp | 2.2×10-20 | 8.0×10-16 | 4.0×10-38 |
| 完全沉淀时的pH | ≥6.4 | ≥9.6 | ≥3～4 |
A、混合溶液中：c（SO
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| B、若向混合溶液中加入铁粉，不可能观察到红色固体析出 | ||
| C、若向混合溶液中加入足量氯水，调节pH到3-4后过滤，得到纯净的CuSO4溶液 | ||
| D、若向混合溶液中逐滴加入烧碱溶液，首先生成Fe（0H）3沉淀 |
下列离子方程式不正确的是（ ）
A、用两个铜电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O
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| B、AgCl悬浊液中加入硫化钠饱和溶液：2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl- | ||||
| C、氢氧化镁与稀硫酸反应：H++OH-=H2O | ||||
D、向20mL沸水中滴入1mL饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色：Fe3++3H2O
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化学能和电能的相互转化，是能量转化的重要方式之一，如图两个实验装置是实现化学能和电能相互转化的装置．