题目内容

工业上在碱性条件下电解水，氧气在特制的阴极上反应可以得到HO2-离子，从而制得过氧化氢．将过氧化氢溶液与消石灰反应，经过滤、洗涤、干燥，可得过氧化钙晶体．
（1）写出电解过程中氧气参与的阴极反应方程式
 
．
（2）H2O2与Ca（OH）2反应时，若不加稳定剂，需控制温度0～5℃，原因是
 
．
（3）在消石灰过量的条件下，过氧化氢的转化率可达87.5%，取0.1L 4mol/L过氧化氢溶液可制得过氧化钙晶体75.6g，计算过氧化钙晶体的化学式．（写出计算过程）
 
．
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：（1）在碱性条件下电解水，氧气在特制的阴极上反应可以得到HO2-离子，依据电荷守恒书写电极反应；
（2）依据过氧化氢不稳定分解生成水和氧气；
（3）依据化学方程式 计算生成的过氧化钙质量，结合晶体质量计算结晶水的质量，得到过氧化钙和水的物质的量之比得到化学式．
解答： 解：（1）在碱性条件下电解水，氧气在特制的阴极上反应可以得到HO2-离子，电解过程中氧气参与的阴极反应方程式为：O2+H2O+2e-=HO2-+OH-，
故答案为：O2+H2O+2e-=HO2-+OH-；
（2）H2O2与Ca（OH）2反应时，若不加稳定剂，需控制温度0～5℃，是因为过氧化氢受热易分解，故答案为：过氧化氢受热易分解；
（3）过氧化氢的转化率可达87.5%，取0.1L 4mol/L过氧化氢溶液可制得过氧化钙晶体75.6g，反应的过氧化氢物质的量=0.1L×4mol/L×87.5%=0.35mol，
反应生成CaO2的质量依据化学方程式得到：
Ca（OH）2+H2O2=CaO2+2H2O
         1     1
      0.35mol  0.35mol
CaO2质量=72g/mol×0.35mol=25.2g，过氧化钙晶体75.6g含有结晶水质量=75.6g-25.2g=50.4g；
n（CaO2）=0.35mol，n（H2O）=
50.4g
18g/mol
=2.8mol；
n（CaO2）：n（H2O）=0.35：2.8=1：8
化学式为：CaO2?8H2O，
故答案为：CaO2?8H2O．
点评：本题考查了电解原理的分析判断，化学方程式计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
按如图所示装置进行下列不同的操作，说法不正确的是（　　）
A、只接通K3，一段时间后，漏斗液面上升
B、只接通K1，一段时间后，U形管中出现白色沉淀
C、只接通K2，U形管左、右两端液面均下降
D、铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：只接通K1＞只接通K3＞都断开＞只接通K2
现有物质的量浓度均为0.1mol?L-1的 ①NaOH溶液  ②Na2CO3溶液  ③CH3COONa溶液各25mL，下列说法正确的是（　　）
A、3种溶液pH的大小顺序是 ①＞②＞③
B、若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③
C、若分别加入25mL0.1mol?L-1盐酸后，pH最大的是②
D、若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠（NaClO2），其工艺流程如下：

已知：
[1]NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出．
[2]高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90℃．
请回答下列问题
（1）反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为
 
，冷却的目的是
 
，能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是
 
．
（2）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为
 
．
（3）通入反应器Ⅱ中的SO2 用另一物质H2O2 代替同样能生成NaClO2，请简要说明双氧水在反应中能代替SO2 的原因是
 

（4）Ca（ClO）2、ClO2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂是因为它们都具有
 
请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产另一种消毒剂NaClO的离子方程式
 
．
除杂（括号内为杂质）
序号 物质 除杂试剂
（1） CO2（HCl）
（2） Fe2O3（Al2O3）
（3） NaCl溶液（MgCl2）
（4） NO气体（NO2）
电瓶车所用的电池一般是铅蓄电池，该电池电压稳定，安全可靠，价格低廉，在生产、生活中广泛使用．其电池总反应式为：
Pb+PbO2+4H++2SO42- 
放电
充电
2PbSO4+2H2O．回答下列问题：
（1）电池放电时，负极的电极反应式为
 
电子由
 
导线流向
 
 （填A或B）．
（2）电池充电时，阳极的电极反应式为
 
；阳极发生
 
反应（填“氧化”或“还原”），化合价
 
（填“升高”或“降低”）．
（3）放电时，每生成1mol PbSO4，“得到”或“失去”的电子为
 
mol．
下列实验能达到预期目的是
 
（填写序号）．
①95%的酒精加入生石灰再蒸馏制得无水乙醇
②配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，至产生沉淀为止
③制乙烯时，温度计应插入反应混合液中并控制温度在140℃
④测定硫酸铜晶体结晶水的质量分数时用潮湿的坩埚
⑤检验C2H5C1中氯元素时，将C2H5C1与NaOH水溶液混合加热，再加入AgNO3溶液
⑥蔗糖水解用稀硫酸作催化剂．
如表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（　　）
元素代号 L M R T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.074
主要化合价 +2 +3 +6、-2 -2
A、L2+与R2-的核外电子数相等
B、M与T形成的化合物具有两性
C、气态氢化物的稳定性为H2T＜H2R
D、L和M金属性强弱比较：L＞M
下列离子在溶液中能大量共存的是（　　）
A、K+   H+   Fe2+  NO3-
B、H+   Al3+  SO42-   Cl-
C、Na+  Al3+  HCO3-Cl-
D、Na+NH4+OH-  CO32-

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网