题目内容
工业上在碱性条件下电解水，氧气在特制的阴极上反应可以得到HO2-离子，从而制得过氧化氢．将过氧化氢溶液与消石灰反应，经过滤、洗涤、干燥，可得过氧化钙晶体．
（1）写出电解过程中氧气参与的阴极反应方程式 ．
（2）H2O2与Ca（OH）2反应时，若不加稳定剂，需控制温度0～5℃，原因是 ．
（3）在消石灰过量的条件下，过氧化氢的转化率可达87.5%，取0.1L 4mol/L过氧化氢溶液可制得过氧化钙晶体75.6g，计算过氧化钙晶体的化学式．（写出计算过程） ．
（1）写出电解过程中氧气参与的阴极反应方程式
（2）H2O2与Ca（OH）2反应时，若不加稳定剂，需控制温度0～5℃，原因是
（3）在消石灰过量的条件下，过氧化氢的转化率可达87.5%，取0.1L 4mol/L过氧化氢溶液可制得过氧化钙晶体75.6g，计算过氧化钙晶体的化学式．（写出计算过程）
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：（1）在碱性条件下电解水，氧气在特制的阴极上反应可以得到HO2-离子，依据电荷守恒书写电极反应；
（2）依据过氧化氢不稳定分解生成水和氧气；
（3）依据化学方程式 计算生成的过氧化钙质量，结合晶体质量计算结晶水的质量，得到过氧化钙和水的物质的量之比得到化学式．
（2）依据过氧化氢不稳定分解生成水和氧气；
（3）依据化学方程式 计算生成的过氧化钙质量，结合晶体质量计算结晶水的质量，得到过氧化钙和水的物质的量之比得到化学式．
解答：
解：（1）在碱性条件下电解水，氧气在特制的阴极上反应可以得到HO2-离子，电解过程中氧气参与的阴极反应方程式为：O2+H2O+2e-=HO2-+OH-，
故答案为：O2+H2O+2e-=HO2-+OH-；
（2）H2O2与Ca（OH）2反应时，若不加稳定剂，需控制温度0～5℃，是因为过氧化氢受热易分解，故答案为：过氧化氢受热易分解；
（3）过氧化氢的转化率可达87.5%，取0.1L 4mol/L过氧化氢溶液可制得过氧化钙晶体75.6g，反应的过氧化氢物质的量=0.1L×4mol/L×87.5%=0.35mol，
反应生成CaO2的质量依据化学方程式得到：
Ca（OH）2+H2O2=CaO2+2H2O
1 1
0.35mol 0.35mol
CaO2质量=72g/mol×0.35mol=25.2g，过氧化钙晶体75.6g含有结晶水质量=75.6g-25.2g=50.4g；
n（CaO2）=0.35mol，n（H2O）=
=2.8mol；
n（CaO2）：n（H2O）=0.35：2.8=1：8
化学式为：CaO2?8H2O，
故答案为：CaO2?8H2O．
故答案为：O2+H2O+2e-=HO2-+OH-；
（2）H2O2与Ca（OH）2反应时，若不加稳定剂，需控制温度0～5℃，是因为过氧化氢受热易分解，故答案为：过氧化氢受热易分解；
（3）过氧化氢的转化率可达87.5%，取0.1L 4mol/L过氧化氢溶液可制得过氧化钙晶体75.6g，反应的过氧化氢物质的量=0.1L×4mol/L×87.5%=0.35mol，
反应生成CaO2的质量依据化学方程式得到：
Ca（OH）2+H2O2=CaO2+2H2O
1 1
0.35mol 0.35mol
CaO2质量=72g/mol×0.35mol=25.2g，过氧化钙晶体75.6g含有结晶水质量=75.6g-25.2g=50.4g；
n（CaO2）=0.35mol，n（H2O）=
| 50.4g |
| 18g/mol |
n（CaO2）：n（H2O）=0.35：2.8=1：8
化学式为：CaO2?8H2O，
故答案为：CaO2?8H2O．
点评：本题考查了电解原理的分析判断，化学方程式计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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