题目内容
9．由于吸水、透气性较好，高分子化合物“维纶”常用于生产内衣、桌布、窗帘等，其结构简式为
，它是由聚乙烯醇
与另一单体经缩聚反应得到的．若已知缩合过程中有H2O生成，则与聚乙烯醇缩合的单体可能是（ ）| A． | CH3OH | B． | HCHO | C． | HO-CH2CH2-OH | D． | HCOOH |
分析 由信息可知，醇与醛发生加成反应，醛中碳氧双键其中1个键断开，醇断开氧氢键，H原子接在醛的O原子上，-OR连接在醛的不饱和碳上，生成物含有羟基，再与令一分子的醇，发生羟基之间的脱水生成最终产物．
解答 接：根据信息可知，聚乙烯羟基全部与正丁醛缩合脱水，得到含六原子环的强力粘合剂聚乙烯缩丁醛，根据结构可知，它是由聚乙烯醇与甲醛经缩聚反应得到，故单体为甲醛，故选B．
点评 本题考查有机物的结构与官能团性质、缩聚反应、单体的寻找、学会运用信息迁移解决问题等，难度中等，旨在考查学生对知识的掌握与迁移运用、思维分析等能力．
练习册系列答案
培优三好生系列答案
优化作业上海科技文献出版社系列答案
相关题目
．
20．钠及其化合物具有广泛的用途．
（1）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如表；
上述盐溶液中的阴离子，结合氢离子能力最强的是；根据表中数据，浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是C（填序号）．
A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3
（2）有①100mL0.1mol/L碳酸氢钠 ②100mL0.1mol/L碳酸钠两种溶液，溶液中水电离出的氢离子个数：＜（填“＞”“=”“＜”下同）；溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②＞①
（3）碳酸氢钠是一种强（填“强”或“弱”）电解质；常温下，0.1mol/L碳酸氢钠溶液的pH大于8，试用离子方程式表达其原因，该溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五种微粒浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）．
（4）实验室中常用氢氧化钠来进行洗气和提纯．
①当150mL1mol/L的氢氧化钠溶液吸收标况下2.24L二氧化碳时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
②几种离子开始沉淀时的pH下表：
当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，Cu2+（填离子符号）先沉淀，Ksp[Fe（OH）3]Ksp[Mg（OH）2]＜（填“＞”“=”或“＜”），要使0.2mol/L硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全（使铜离子浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为6．（ Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20 ）
（1）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如表；
| 溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
| pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3
（2）有①100mL0.1mol/L碳酸氢钠 ②100mL0.1mol/L碳酸钠两种溶液，溶液中水电离出的氢离子个数：＜（填“＞”“=”“＜”下同）；溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②＞①
（3）碳酸氢钠是一种强（填“强”或“弱”）电解质；常温下，0.1mol/L碳酸氢钠溶液的pH大于8，试用离子方程式表达其原因，该溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五种微粒浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）．
（4）实验室中常用氢氧化钠来进行洗气和提纯．
①当150mL1mol/L的氢氧化钠溶液吸收标况下2.24L二氧化碳时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
②几种离子开始沉淀时的pH下表：
| 离子 | Fe2+ | Cu2+ | Mg2+ |
| pH | 7.6 | 5.2 | 10.4 |
17．下列说法正确的是（ ）
| A． | 六方最密堆积和面心立方最密堆积的原子堆积方式，空间利用率最高 | |
| B． | 分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定 | |
| C． | 熔点：BaO＞CaO＞NaCl＞KCl | |
| D． |  某晶体的晶胞如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子个数之比是1：2：1 |
（1）第二周期元素中，第一电离能介于B和O之间的元素有Be、C．
，其等电子体有N2O、CO2（至少2种）．
14．下列图象表达正确的是（ ）
| A． |  如图：可以表示CO2的比例模型 | |
| B． |  如图表示的锌铜原电池，电池工作一段时间后，右侧溶液的pH不变 | |
| C． |  如图：可用于收集干燥氨气 | |
| D． |  如图：可用于除去氯气中的HCl气体 |
1．
在常温下，0.1000mol•L-1Na2CO3溶液25mL用0.1000mol•L-1盐酸滴定，其滴定曲线如图所示，对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是（ ）
在常温下，0.1000mol•L-1Na2CO3溶液25mL用0.1000mol•L-1盐酸滴定，其滴定曲线如图所示，对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是（ ）| A． | a点：c（CO32-）=c（HCO3-）＞c（OH-） | B． | b点：5c（Cl-）＞4c（ HCO3-）+4c（CO32-） | ||
| C． | c点：c（ OH -）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3） | D． | d点：c（H+）=c（CO32-）+c（ HCO3-）+c（OH -） |
18．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 60gHCHO和CH3COOH的混合物中存在的π键与σ键的数目总数为8NA | |
| B． | 2L0.5mol•L-1CH3COOD（D为重氢原子）溶液中，CH3COOD和DHO的微粒数之和为NA | |
| C． | 28g核素${\;}_{7}^{14}$N发生下列变化：${\;}_{7}^{14}$+${\;}_{0}^{1}$n→${\;}_{6}^{14}$+${\;}_{1}^{1}$H，通过该化学反应能生成2NA个${\;}_{1}^{1}$H | |
| D． | 450℃时，在催化剂作用下，将2molSO2与一定量的O2混合一段时间后测得SO2消耗$\frac{1}{2}$，则该正反应消耗了NA个SO2分子． |
19．
电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点．如图是某同学用0.1mol•L-1 KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L-1的HCl和CH3COOH溶液滴定曲线示意图（混合溶液体积变化忽略不计）．下列有关判断不正确的是（ ）
电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点．如图是某同学用0.1mol•L-1 KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L-1的HCl和CH3COOH溶液滴定曲线示意图（混合溶液体积变化忽略不计）．下列有关判断不正确的是（ ）| A． | 曲线①代表0.1 mol•L-1 KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线 | |
| B． | 在相同温度下，C点水电离的c（H+）大于A点水电离的c（H+） | |
| C． | 在A点的溶液中有：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）═0.05 mol•L-1 | |
| D． | 在B点的溶液中有：c（K+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+） |