题目内容
设nA为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、常温下，23gNO2含有nA个氧原子 |
| B、1molFe与足量的稀HNO3反应转移2nA个电子 |
| C、常温常压下，22.4LCCl4含有nA个CCl4分子 |
| D、1molFe2+与 足量H2O2溶液反应，转移2nA个电子 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、NO2在容器中存在平衡N2O4?2NO2，根据二氧化氮与四氧化二氮的最简式NO2进行计算；
B、铁与硝酸反应产物可能为铁离子或亚铁离子，1mol铁完全反应失去的电子的物质的量可能为2mol或者3mol；
C、不是标准状况下，且四氯化碳不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算四氯化碳的物质的量；
D、亚铁离子被氧化成铁离子，1mol亚铁离子失去1mol电子．
B、铁与硝酸反应产物可能为铁离子或亚铁离子，1mol铁完全反应失去的电子的物质的量可能为2mol或者3mol；
C、不是标准状况下，且四氯化碳不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算四氯化碳的物质的量；
D、亚铁离子被氧化成铁离子，1mol亚铁离子失去1mol电子．
解答：
解：A、23g二氧化氮中含有最简式NO20.5mol，含有1mol氧原子，含有nA个氧原子，故A正确；
B、1mol铁与足量硝酸完全反应生成了铁离子，失去的电子的物质的量为3mol，反应转移3nA个电子，故B错误；
C、不是标况下，四氯化碳标况下也不是气体，题中条件无法计算四氯化碳的物质的量，故C错误；
D、1mol亚铁离子完全被氧化成铁离子失去1mol电子，转移nA个电子，故D错误；
故选A．
B、1mol铁与足量硝酸完全反应生成了铁离子，失去的电子的物质的量为3mol，反应转移3nA个电子，故B错误；
C、不是标况下，四氯化碳标况下也不是气体，题中条件无法计算四氯化碳的物质的量，故C错误；
D、1mol亚铁离子完全被氧化成铁离子失去1mol电子，转移nA个电子，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度不大，注意明确标准状况物质的状态、标况下气体摩尔体积的使用条件，熟练掌握阿伏伽德罗常数与物质的量、摩尔质量之间的转化关系．
练习册系列答案
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某研究性学习小组讨论下列四种装置的有关用法，其中不合理的是（ ）
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下列四个反应中，在反应类型上与其他三个不同的是（ ）
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