题目内容

某研究性学习小组讨论下列四种装置的有关用法，其中不合理的是（　　）
A、
此装置：可用来证明碳的非金属性比硅强
B、
此装置：橡皮管的作用是平衡压强，使水顺利流下
C、
此装置：用图示的方法能检查此装置的气密性
D、
此装置：可收集二氧化碳或氨气
考点：化学实验方案的评价
专题：实验评价题
分析：A．碳酸的酸性大于硅酸；
B．橡皮管可使下部的压力转移到上方；
C．液柱法测定装置的气密性，甲、乙中应出现液面差；
D．①进气可收集二氧化碳，②进气可收集氨气．
解答： 解：A．发生二氧化碳与硅酸钠的反应，生成硅酸和碳酸钠，碳酸的酸性大于硅酸，可比较非金属性C＞Si，故A正确；
B．橡皮管可使下部的压力转移到上方，从而利用压强平衡的原理使液体顺利流下，故B正确；
C．液柱法测定装置的气密性，甲、乙中应出现液面差，而图中甲、乙液面相平，不能检查气密性，故C错误；
D．二氧化碳的密度比空气大，氨气的密度比空气的小，则①进气可收集二氧化碳，②进气可收集氨气，故D正确；
故选C．
点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及非金属性与酸性的比较、装置气密性的检查、气体的收集及装置的作用，综合性较强，侧重实验原理和物质性质的考查，选项B为解答的难点，题目难度不大．
练习册系列答案
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烃A能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应．其蒸气密度是相同条件下氢气密度的46倍．框图中B、C均为一溴代烃，且它们的苯环上的一硝化产物分别只有2种、3种．E的分子式为C2H2O4，它能与碳酸氢钠溶液反应放出气体（框图中某些无机物已省略）

（1）A的分子式为
 
．B的结构简式为
 
．
（2）E的结构简式为
 
．F与D的相对分子质量之差可能是
 
．
（3）写出C-D的化学方程式
 
，其反应类型为
 
．
（4）10gA和丙三醇的混合物中含氢的质量分数为8.7%，则混合物中A和丙三醇的物质的量之比可以为
 

A．1：1     B．2：1     C．l：3    D．3：2．
下列叙述中，正确的是（　　）
A、2.4克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA（NA代表阿伏加德罗常数）
B、40g NaOH溶解于500mL水中，所得溶液的物质的量浓度为2mol?L-1
C、1mol H2的质量是2g?mol-1
D、等物质的量的O3和H2O中所含的原子个数相等
A、B、C、D四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是：Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一种，阴离子可能分别是：NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种．
①若把四种盐分别溶解于水中，只有C盐溶液呈蓝色．
②若向①的溶液中分别加入盐酸，则B溶液中产生沉淀；D溶液中产生无色气体．
（1）根据实验事实可推断它们的化学式为：A、
 
C、
 

（2）写出B和盐酸反应的离子方程式：
 

写出A和D反应的离子方程式：
 
．
研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用的双赢的课题．
（1）CO可用于合成甲醇．在压强为0.1Mpa条件下，在体积为bL的密闭容器中充入amolCO和2amolH2，在催化剂作用下合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）平衡时CO的转化率与温度，压强的关系如图：
（i）该反应属于
 
反应：（填“吸热”或“放热”）．
（ii）100℃时，该反应的平衡常数：K=
 
；（用a、b的代数式表示）．若一个可逆反应的平衡常数K值很大，对此反应的说法正确的是：
 
填序号）
a、该反应使用催化剂意义不大；
b、该反应发生将在很短时间内完成；
c、该反应达到平衡时至少有一种反应物百分含量很小；
d、该反应一定是放热反应；
（iii）在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入amolCO，2amolH2，达到平衡时CO转化率
 
（填“增大”，“不变”或“减小”，下同）平衡常数：
 
．
（iv）在某温度下，向一容积不变的密闭容器中充入2.5molCO，7.5molH2，反应生成CH3OH（g），达到平衡时，CO转化率为90%，此时容器内压强为开始时的压强
 
倍．
（2）某温度条件下，若将CO2（g）和H2（g）以体积比1：4混合，在适当压强和催化剂作用下可制得甲烷，已知：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol
则CO2（g）和H2（g）反应生成液态水的热化学方程式为：
 
．
（5）25°C时，将a mol?L-1的氨水与0.1mol?L-1的盐酸等体积混合．
①当溶液中离子浓度关系满足c（NH4+）＜c（Cl-）时，则反应的情况可能为
 

a．盐酸不足，氨水剩余    b．氨水与盐酸恰好完全反应    c．盐酸过量
②当溶液中c（NH4+）=c（Cl-）时，用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数Kb=
 
．
设nA为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A、常温下，23gNO2含有nA个氧原子
B、1molFe与足量的稀HNO3反应转移2nA个电子
C、常温常压下，22.4LCCl4含有nA个CCl4分子
D、1molFe2+与 足量H2O2溶液反应，转移2nA个电子
某学生用电子天平和必要的化学实验仪器测定铁铝合金中各组分含量，其实验装置如图所示：实验时，取一块铁铝合金，将其切成碎块后全部加入到盛有50mL 5.0mol?L-1 NaOH溶液的烧杯中．试回答下列问题：
（1）合金表面反应的离子方程式为：
 
．
（2）合金表面会形成原电池，其负极的电极反应为：
 
．
（3）不同时间电子天平的读数如下表所示：
  实验操作过程 时间/min 电子天平的读数/g
烧杯+NaOH溶液 80.0
烧杯+溶液+样品 0 87.8
1 87.5
2 87.3
3 87.2
4 87.2
则合金中铁的质量分数为
 
（保留三位有效数字，下同）．
（4）上述50mL NaOH溶液中最多可溶解的铁铝合金样品质量为
 
．
下列物质间的转化只有加入酸才能一步实现的是（　　）
A、Zn→ZnSO4
B、CuO→CuCl2
C、CaCO3→CO2
D、BaCl2→BaSO4
下列说法不正确的是（　　）
A、金属单质与盐溶液的反应都是置换反应
B、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3属于化合反应
C、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4属于氧化还原反应
D、AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3该反应不能说明盐酸酸性比硝酸强

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