题目内容
氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：N
+4H++3e-→NO+2H2O，现有KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式 ．
（2）反应中硝酸体现的性质为 、 ．
（3）该反应若在标准状况下产生4.48L气体，则转移电子的物质的量是 mol．
| O | - 3 |
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式
（2）反应中硝酸体现的性质为
（3）该反应若在标准状况下产生4.48L气体，则转移电子的物质的量是
考点：氧化还原反应,硝酸的化学性质
专题：氧化还原反应专题
分析：（1）还原过程中N元素的化合价降低，则应与还原剂Cu2O发生氧化还原反应；
（2）反应生成硝酸铜、NO，生成硝酸盐体现酸性，生成NO时N元素的化合价降低；
（3）生成1molNO时转移3mol电子，以此计算．
（2）反应生成硝酸铜、NO，生成硝酸盐体现酸性，生成NO时N元素的化合价降低；
（3）生成1molNO时转移3mol电子，以此计算．
解答：
解：（1）还原过程中N元素的化合价降低，则应与还原剂Cu2O发生氧化还原反应，N元素的化合价由+5降低为+2价，Cu元素的化合价由+1价升高为+2价，由电子守恒和原子守恒可知，该反应为14HNO3+3Cu2O=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O，故答案为：14HNO3+3Cu2O=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O；
（2）反应生成硝酸铜、NO，生成硝酸盐体现酸性，生成NO时N元素的化合价降低，则体现硝酸的氧化性，故答案为：酸性；氧化性；
（3）生成1molNO时转移3mol电子，该反应若在标准状况下产生4.48L气体，NO的物质的量为
=0.2mol，所以转移电子为0.2mol×3=0.6mol，故答案为：0.6．
（2）反应生成硝酸铜、NO，生成硝酸盐体现酸性，生成NO时N元素的化合价降低，则体现硝酸的氧化性，故答案为：酸性；氧化性；
（3）生成1molNO时转移3mol电子，该反应若在标准状况下产生4.48L气体，NO的物质的量为
| 4.48L |
| 22.4L/mol |
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握信息中还原反应与具有还原性的物质为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和转移电子的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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