题目内容
下列四个反应中，在反应类型上与其他三个不同的是（ ）
| A、C与CuO |
| B、Zn与HCl |
| C、H2与CuO |
| D、HCl与CuO |
考点：化学基本反应类型,氧化还原反应
专题：物质的性质和变化专题
分析：一种单质和一种化合物反应生成另外的单质和化合物的反应为置换反应，有电子转移的化学反应为氧化还原反应，其特征是有元素化合价变化．
解答：
解：A．C+2CuO
2Cu+CO2，该反应中C、Cu元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，且属于置换反应；
B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，该反应中Zn、H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，且属于置换反应；
C．H2+CuO
Cu+H2O，该反应中Cu、H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，且属于置换反应；
D.2HCl+CuO=CuCl2+H2O，该反应中没有元素化合价变化，所以不属于氧化还原反应，且属于复分解反应；
通过以上分析知，与其它反应类型不同的是D，故选D．
| ||
B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，该反应中Zn、H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，且属于置换反应；
C．H2+CuO
| ||
D.2HCl+CuO=CuCl2+H2O，该反应中没有元素化合价变化，所以不属于氧化还原反应，且属于复分解反应；
通过以上分析知，与其它反应类型不同的是D，故选D．
点评：本题考查了氧化还原反应和置换反应、复分解反应的判断，根据元素化合价变化及置换反应和复分解反应的概念来分析解答即可，难度不大．
练习册系列答案
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设nA为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、常温下，23gNO2含有nA个氧原子 |
| B、1molFe与足量的稀HNO3反应转移2nA个电子 |
| C、常温常压下，22.4LCCl4含有nA个CCl4分子 |
| D、1molFe2+与 足量H2O2溶液反应，转移2nA个电子 |
在标准状况下，将2.8克铁和2.3克钠分别与100ml 1mol/L的盐酸反应，则放出H2的体积是（ ）
| A、铁和钠一样多 | B、铁的多 |
| C、钠的多 | D、无法比较 |
下列说法不正确的是（ ）
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| C、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4属于氧化还原反应 |
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下列有机反应属于同一反应类型的是（ ）
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| B、苯制溴苯、乙烯制乙醇 |
| C、乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯 |
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如图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是（ ）
| A、每摩尔乙分子中含有2摩尔A原子 |
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| C、反应生成的丙物质属于单质 |
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下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A、用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O
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| B、铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑ | ||||
| C、Cl2通入溴化亚铁溶液中，当n（Cl2）=n（FeBr2）时：2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+2Fe3++Br2 | ||||
| D、少量CO2通入偏铝酸钠溶液中：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- |
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中，正确的是（ ）
| A、0.1 mol Na变成Na2O2时，失去0.2NA个电子 |
| B、NA个N2与NA个H2的质量比等于14：1 |
| C、常温常压下，11.2 L CO2中所含的分子数为0.5NA |
| D、4 g NaOH溶解于500 mL水中，所得溶液的物质的量浓度为0.2 mol?L-1 |