题目内容
某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行反应：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0），下列叙述正确的是（ ）
| A、反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率 |
| B、若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ |
| C、若单位时间内生成x molHCl的同时，生成x molH2，则反应达到平衡状态 |
| D、使用过量的H2或升高温度都可以提高SiCl4的转化率 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：由方程式可知，反应物气体的计量数之和小于生成物气体的计量数之和，且正反应吸热，则升高温度、减小压强或增加反应物可使平衡向正反应方向移动，结合反应的可逆性的特点解答该题．
解答：
解：A．增大压强，平衡向逆反应方向移动，SiCl4的转化率的转化率减小，故A错误；
B．反应为可逆反应，不可能完全转化，则若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量小于Q kJ，故B错误；
C．根据计量数关系可知，若单位时间内生成2x molHCl的同时，生成x molH2，则反应达到平衡状态，故C错误；
D．反应物气体的计量数之和小于生成物气体的计量数之和，且正反应吸热，则使用过量的H2或升高温度都可以提高SiCl4的转化率，故D正确．
故选D．
B．反应为可逆反应，不可能完全转化，则若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量小于Q kJ，故B错误；
C．根据计量数关系可知，若单位时间内生成2x molHCl的同时，生成x molH2，则反应达到平衡状态，故C错误；
D．反应物气体的计量数之和小于生成物气体的计量数之和，且正反应吸热，则使用过量的H2或升高温度都可以提高SiCl4的转化率，故D正确．
故选D．
点评：本题考查化学平衡的影响因素，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意把握反应方程式的特点解答该题，易错点为B，注意反应为可逆反应的特点，难度中等．
练习册系列答案
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