Question

15．X、Y、Z、W均为短周期主族元素，且原子序数逐渐增大．已知：
①X、Y、W分别位于不同周期；
②Z和W属于同一主族，且W的原子序数是Z的两倍；
③Y、Z、W的最外层电子数之和为17．
下列说法不正确的是（　　）

• A． 原子半径由小到大的顺序为r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
• B． X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物
• C． Z分别能与X、Y和W形成多种化合物
• D． 与单质W比较，单质Z更容易与单质X化合

Answer 1

分析 X、Y、Z、W均为短周期主族元素，且原子序数逐渐增大，由①X、Y、W分别位于不同周期，可知X为H，②Z和W属于同一主族，且W的原子序数是Z的两倍，Z为O，W为S；③Y、Z、W的最外层电子数之和为17，Y为第二周期元素，最外层电子数为17-6×2=5，则Y为N元素，然后结合元素周期律来解答．

解答 解：X、Y、Z、W均为短周期主族元素，且原子序数逐渐增大，由①X、Y、W分别位于不同周期，可知X为H，②Z和W属于同一主族，且W的原子序数是Z的两倍，Z为O，W为S；③Y、Z、W的最外层电子数之和为17，Y为第二周期元素，最外层电子数为17-6×2=5，则Y为N元素，
A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径由小到大的顺序为r（X）＜r（Z）＜r（Y）＜r（W），故A错误；
B．X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物为硝酸铵，故B正确；
C．Z分别能与X、Y和W形成多种化合物，为水、过氧化氢，NO、二氧化氮等，二氧化硫、三氧化硫，故C正确；
D．非金属性O＞S，则与单质W比较，单质Z更容易与单质X化合，故D正确；
故选A．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、原子结构推断元素为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意周期律的应用，题目难度不大．