题目内容
16．
如图，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y．若挤压胶头滴管的胶头，使液体滴入瓶中，振荡，套在玻璃管一端的小气球慢慢鼓起，则气体X和液体Y不可能是（ ）| A． | X是氨气，Y是硫酸钠溶液 | B． | X是SO2，Y是Ba（OH）2溶液 | ||
| C． | X是CO2．Y是硫酸溶液 | D． | X是HC1，Y是氯化钠溶液 |
分析 挤压胶头滴管的胶头，使液体滴入瓶中，振荡，套在玻璃管一端的小气球慢慢鼓起，则Y与X反应或溶解，导致锥形瓶中气体减少，则外压大于内压，小气球鼓起，以此来解答．
解答 解：A．氨气极易溶于水，符合小气球慢慢鼓起，故A不选；
B．SO2与Ba（OH）2溶液反应，气体减少，小气球慢慢鼓起，故B不选；
C．二氧化碳不溶于硫酸，气体不减少，则小气球不能鼓起，故C选；
D．HCl极易溶于水，符合小气球慢慢鼓起，故D不选；
故选C．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、物质的性质及发生的反应、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
判断如图装置的名称：B池为电解池（填“原电池”或“电解池”）当C2极析出224mL气体（标准状况）时：锌的质量减少（填“增加”或“减少”）．
7．
（一）（1）化学式为C6Hm的烷烃，m值等于14；请写出HCl的电子式
．
（二）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，图是N2（g）和H2（g）反应生成1mol NH3（g）过程中能量变化示意图．
（2）请写出N2和H2反应的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2KJ/mol；
（3）若已知下列数据：
试根据表中及图中数据计算N-H的键能390kJ•mol-1
（4）合成氨反应通常用铁触媒作催化剂．使用铁触媒后E1变化是：E1减小 （填“增大”、“减小、”“不变”）．
（5）用NH3催化还原NOX还可以消除氮氧化物的污染．例如
4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H1=akJ•mol-1
N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H2=b kJ•mol-1
若1mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热△H3=$\frac{a-3b}{4}$kJ/mol（用含a、b的式子表示）
（一）（1）化学式为C6Hm的烷烃，m值等于14；请写出HCl的电子式．（二）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，图是N2（g）和H2（g）反应生成1mol NH3（g）过程中能量变化示意图．
（2）请写出N2和H2反应的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2KJ/mol；
（3）若已知下列数据：
| 化学键 | H-H | N≡N |
| 键能/kJ•mol-1 | 435 | 943 |
（4）合成氨反应通常用铁触媒作催化剂．使用铁触媒后E1变化是：E1减小 （填“增大”、“减小、”“不变”）．
（5）用NH3催化还原NOX还可以消除氮氧化物的污染．例如
4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H1=akJ•mol-1
N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H2=b kJ•mol-1
若1mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热△H3=$\frac{a-3b}{4}$kJ/mol（用含a、b的式子表示）
4．
电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是溶液中的三大平衡．请回答下列问题：
（1）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是b（填“a”或“b”）．设盐酸中参加反应的Zn粒质量为m1，醋酸溶液中参加反应的Zn粒质量为m2，则m1＜m2（选填“＜”、“=”或“＞”）．
（2）25℃时，向水的电离平衡体系中加入适量碳酸钠固体，其水解方程式为CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，测得溶液的pH=12，则由水电离出的c（OH-）=0.01mol•L-1．
（3）生活中常用用醋酸除去水垢（主要成分CaCO3），请从平衡角度解释原因：碳酸钙存在沉淀溶解平衡，CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-（aq），醋酸为弱酸存在电离平衡，CH3COOH?CH3COO-+H+，氢离子结合碳酸根离子促进程度溶解平衡正向进行，碳酸钙溶解．
（4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知：
①在常温下，相同物质的量浓度的a．NaCN溶液 b．Na2CO3溶液c．CH3COONa溶液三种溶液的pH由小到大的顺序为c＜a＜b（用序号回答）．
②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为CO2+H2O+CN-=HCO3-+HCN．
③25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7 mol•L-1（填精确值）．
电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是溶液中的三大平衡．请回答下列问题：（1）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是b（填“a”或“b”）．设盐酸中参加反应的Zn粒质量为m1，醋酸溶液中参加反应的Zn粒质量为m2，则m1＜m2（选填“＜”、“=”或“＞”）．
（2）25℃时，向水的电离平衡体系中加入适量碳酸钠固体，其水解方程式为CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，测得溶液的pH=12，则由水电离出的c（OH-）=0.01mol•L-1．
（3）生活中常用用醋酸除去水垢（主要成分CaCO3），请从平衡角度解释原因：碳酸钙存在沉淀溶解平衡，CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-（aq），醋酸为弱酸存在电离平衡，CH3COOH?CH3COO-+H+，氢离子结合碳酸根离子促进程度溶解平衡正向进行，碳酸钙溶解．
（4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知：
| 化学式 | 电离常数（25℃） |
| HCN | K=4.9×10-10 |
| CH3COOH | K=1.8×10-5 |
| H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为CO2+H2O+CN-=HCO3-+HCN．
③25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7 mol•L-1（填精确值）．
11．在密闭容器中发生下列反应 aA（g）?cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是（ ）
| A． | A的转化率变小 | B． | 平衡向正反应方向移动 | ||
| C． | D的物质的量变多 | D． | a＞c+d |
某化学兴趣小组探究二氧化硫和氯气二者的制法和性质，做下列有关实验：
8．甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气（氧气）、KOH（电解质溶液）构成．电池的总反应式为2CH3OH+3O2+4OH-═2CO32-+6H2O．则下列说法正确的是（ ）
| A． | 电池放电时通入空气的电极为负极 | |
| B． | 由于CO32-水解显碱性，电池放电时，电解质溶液的pH逐渐增大 | |
| C． | 电池放电时负极的电极反应式为CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O | |
| D． | 电池放电时每消耗1 mol CH3OH转移8 mol电子 |
5．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 过氧化钠投入到水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ | |
| B． | 氯化铵溶液与浓NaOH 溶液加热：NH4++OH-=NH3•H2O | |
| C． | 氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+ | |
| D． | 实验室制取氯气：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn2++Cl2↑+2Cl-+2H2O |
6．
四种短周期元素X、Y、Z、W的部分信息如表：
由此回答以下问题：
（1）Y元素在周期表中的位置是第二周期ⅤA族，其单质的电子式是
．
（2）W最低价氢化物的水溶液呈弱酸性，其原因用化学用语解释是H2S?H++HS-．
（3）X、Y、Z组成的某种盐的水溶液pH＜7，其原因用化学用语解释是NH4++H2O?NH3•H2O+H+，在该溶液中各种离子浓度的大小关系是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）用适当催化剂及电极材料，以HCl一NH4Cl为电解质溶液，构成如图所示的新型电池．
Ⅰ．该电池的正极反应式是N2+8H++6e-=2NH4+．
Ⅱ．分离出物质A的化学式是NH4Cl．
四种短周期元素X、Y、Z、W的部分信息如表：| 元素 | 信息 |
| X | 原子半径最小 |
| Y | 单质在空气中含量最高 |
| Z | 其最外层电子数是电子层数的3倍 |
| W | 最高正价与最低负价的代数和为4 |
（1）Y元素在周期表中的位置是第二周期ⅤA族，其单质的电子式是
．（2）W最低价氢化物的水溶液呈弱酸性，其原因用化学用语解释是H2S?H++HS-．
（3）X、Y、Z组成的某种盐的水溶液pH＜7，其原因用化学用语解释是NH4++H2O?NH3•H2O+H+，在该溶液中各种离子浓度的大小关系是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）用适当催化剂及电极材料，以HCl一NH4Cl为电解质溶液，构成如图所示的新型电池．
Ⅰ．该电池的正极反应式是N2+8H++6e-=2NH4+．
Ⅱ．分离出物质A的化学式是NH4Cl．