Question

1．某化学兴趣小组探究二氧化硫和氯气二者的制法和性质，做下列有关实验：
（一）实验室可由多种途径制取SO₂．
途径I：Na₂SO₃固体与较浓的硫酸（约70%）反应制取；
途径II：铜与浓硫酸加热制取．
（1）如果要在实验室制取SO₂，选用上述两种方法中的途径I（填“途径I”或“途径II”）更合理，你的理由是制备等量的二氧化硫途径Ⅰ消耗的H₂SO₄较少（答出一点就可）．
（2）用图1装置探究二氧化硫的性质：
①图1中倒扣漏斗的作用是防止倒吸．
②写出途径I反应的化学方程式：Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑．

Answer 1

分析 （1）根据经济性原则，从消耗硫酸的量分析，途径I消耗的硫酸少，途径I更合理；
（2）探究二氧化硫的性质：AB制取二氧化硫，X探究二氧化硫具有漂白性或还原性或氧化性，二氧化硫有毒，不能直接排放，需要用氢氧化钠溶液吸收，倒扣漏斗的作用是防止倒吸．为防止产生倒吸现象，尾气处理中用倒置漏斗；途径INa₂SO₃固体与较浓的硫酸（约70%）反应生成硫酸钠和水、二氧化硫．

解答 解：（1）制备等量的二氧化硫，途径I：反应的化学方程式为：Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑，途径II：化学反应方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，途径I消耗的硫酸少，故途径I更合理，
故答案为：途径I；制备等量的二氧化硫消耗的硫酸少；
（2）①二氧化硫是有毒气体，是形成酸雨的主要气体，二氧化硫极易和NaOH溶液反应而导致压强急剧减小，为防止产生倒吸现象，尾气处理中用倒置漏斗，
故答案为：防止倒吸；
②根据强酸制弱酸的原理，硫酸的酸性强于亚硫酸，Na₂SO₃固体与较浓的硫酸（约70%）反应，化学反应方程式为：Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑，
故答案为：Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑．

点评 本题考查二氧化硫的制备实验及评价，为高频考点，把握制备原理及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．