Question

某实验小组用0.50mol?L^-1NaOH溶液和0.50mol?L^-1硫酸溶液进行中和热的测定．
Ⅰ．配制0.50mol?L^-1NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用470mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体

 

 g．
（2）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：

 

．

名称	托盘天平	小烧杯	坩埚钳	玻璃棒	药匙	量筒
仪器
序号	a	b	c	d	e	f

Ⅱ．测定中和热：（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒盐酸、NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是

 

．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．①请填写下表中的空白：

实验 次数	起始温度t1/℃			终止温度 t2/℃	温度差平均值 （t2-t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=“4.18”J/（g?℃）．则中和热△H=

 

 （取小数点后一位）．
③上述实验数值结果与57.3kJ?mol^-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）

 

．
A．实验装置保温、隔热效果差                
B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度．

Answer 1

考点：中和热的测定,配制一定物质的量浓度的溶液

专题：

分析：Ⅰ、（1）根据公式m=nM=cVM来计算氢氧化钠的质量，但是没有470mL的容量瓶；
（2）氢氧化钠要在玻璃仪器中称量，根据称量固体氢氧化钠所用的仪器来回答；
Ⅱ、（1）根据量热计的构造和实验步骤来确定实验的仪器；
（2）①先计算出每次试验操作测定的温度差，然后舍弃误差较大的数据，最后计算出温度差平均值；
②根据Q=m?c?△T计算出反应放出的热量，然后计算出生成1mol水放出的热量，就可以得到中和热；
③A．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小；
B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高；
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，热量散失较多；
D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度，温度偏低．

解答： 解：Ⅰ、（1）没有470mL的容量瓶，只能用500mL的容量瓶，需要称量NaOH固体m=nM=cVM=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g，故答案为：10.0；
（2）氢氧化钠要在小烧杯中称量，称量固体氢氧化钠所用的仪器有天平、烧杯和药匙，故答案为：abe；
Ⅱ、（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、搅拌器、量筒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；
（2）①第一次测定温度差为：（30.1-26.1）℃=4.0℃，第二次测定的温度差为：（33.3-27.2）℃=6.1℃，第三次测定的温度差为：（29.8-25.9）℃=3.9℃，第三次测定的温度差为：（30.4-26.3）℃=4.1℃，实验2的误差太大要舍去，三次温度差的平均值为4.0℃，
故答案为：4.0；
②50mL0.50mol/L氢氧化钠与30mL0.50mol/L硫酸溶液进行中和反应，生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为：80mL×1g/cm³=100g，温度变化的值为△T=4.0℃，则生成0.025mol水放出的热量为：Q=m?c?△T=80g×4.18J/（g?℃）×4.0℃=1337.6J，即1.3376KJ，所以实验测得的中和热△H=-

1.3376kJ

0.025mol

=-53.5kJ/mol，
故答案为：-53.5kJ/mol；
③A．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故A正确；
B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，故B错误；
C．分多次把NaOH 溶液倒人盛有硫酸的小烧杯中，热量散失较多，测得温度偏低，中和热的数值偏小，故C正确；
D、用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度，测得温度偏低，中和热的数值偏小，故D正确；
故选ACD．

点评：本题考查热反应热的测定与计算，题目难度不大，注意理解中和热的概念以及测定反应热的误差等问题．