题目内容
接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190kJ?mo1-1
（1）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v（O2）= mol?L-1?min-1
（2）下列条件的改变能加快其反应速率的是 （选填序号）
①升高温度
②保持体积不变，只增加氧气的质量
③保持体积不变，充入Ne使体系压强增大
④保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大
（3）下列描述中能说明上述（1）反应已达平衡的是 （选填序号）
①v（O2）正=2v（SO3）逆
②SO2、O2、SO3的浓度之比为2：1：2
③单位时间内生成2n molSO2的同时生成2n mol SO3
④容器中气体的平均分子量不随时间而变化
⑤容器中气体的密度不随时间而变化
⑥容器中气体压强不随时间而变化
（4）在相同条件下发生上述反应，若要得到380kJ热量，则加入各物质的物质的量可能是 ．
A．4mo1SO2和2mol O2 B．6mol SO2和6mo1O2 C．4mol SO2和4mo1O2 D．6mo1SO2和4mo1O2．
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190kJ?mo1-1
（1）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v（O2）=
（2）下列条件的改变能加快其反应速率的是
①升高温度
②保持体积不变，只增加氧气的质量
③保持体积不变，充入Ne使体系压强增大
④保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大
（3）下列描述中能说明上述（1）反应已达平衡的是
①v（O2）正=2v（SO3）逆
②SO2、O2、SO3的浓度之比为2：1：2
③单位时间内生成2n molSO2的同时生成2n mol SO3
④容器中气体的平均分子量不随时间而变化
⑤容器中气体的密度不随时间而变化
⑥容器中气体压强不随时间而变化
（4）在相同条件下发生上述反应，若要得到380kJ热量，则加入各物质的物质的量可能是
A．4mo1SO2和2mol O2 B．6mol SO2和6mo1O2 C．4mol SO2和4mo1O2 D．6mo1SO2和4mo1O2．
考点：化学平衡的计算,化学反应速率的影响因素,化学平衡状态的判断
专题：
分析：（1）化学反应速率的定义求出氧气的速率；
（2）根据影响化学反应速率的因素判断，升温、加压、增大浓度、加入催化剂反应速率加快；
（3）根据化学平衡状态的标志：正反应速率等于逆反应速率，平衡混合物中各组成成分的含量不变来判断；
（4）2molSO2完全反应放出190kJ的热量，则要得到380kJ热量，则4molSO2完全反应，注意可逆反应的特点分析．
（2）根据影响化学反应速率的因素判断，升温、加压、增大浓度、加入催化剂反应速率加快；
（3）根据化学平衡状态的标志：正反应速率等于逆反应速率，平衡混合物中各组成成分的含量不变来判断；
（4）2molSO2完全反应放出190kJ的热量，则要得到380kJ热量，则4molSO2完全反应，注意可逆反应的特点分析．
解答：
解：（1）当生成0.18molSO3时，参加反应的氧气的物质的量为x，
2SO2+O2
2SO3
1 2
x 0.18mol
x=0.09mol
v（O2）=
=0.036mol．L-1?min-1；
故答案为：0.036；
（2）①升高温度，反应速率加快，故选；
②保持体积不变，只增加氧气的质量，氧气的浓度增大，反应速率加快，故选；
③保持体积不变，充入Ne使体系压强增大，各组分的浓度不变，反应速率不变，故不选；
④保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大，各组分的浓度变小，反应速率减慢，故不选；
故答案为：①②；
（3）①速与化学方程式计量数之比率之比为正反应速率之比，v正（O2）=2v逆（SO3）不符合速率之比，不能判断是否达到平衡，故不选；
②SO2、O2、SO3的浓度之比为2：1：2，与转化率、起始浓度有关，不能判断平衡状态，故不选；
③单位时间内生成2n molSO2的同时生成2n mol SO3，SO2和SO3 的正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故选；
④容器中气体的平均分子量不随时间而变化，说明平衡混合物中各组成成分含量不变，反应达到平衡状态，故选；
⑤容器中气体的密度不随时间而变化，气体的密度ρ=
，根据质量守恒定律，反应过程中气体的总质量不变，容器体积不变，气体的密度不会发生变化，故容器中气体的密度不随时间而变化，不能判断反应是否达到平衡，故不选；
⑥反应是一个气体体积变小的反应，容器中气体压强不随时间而变化，说明各组分的浓度不再变化，反应达到平衡状态，故选；
故答案为：③④⑥；
（4）2molSO2完全反应放出190kJ的热量，则要得到380kJ热量，则4molSO2完全反应，因反应为可逆反应，不能完全转化，则同时满足n（SO2）＞4，n（O2）＞2即可，显然只有BD符合，故答案为：BD．
2SO2+O2
| ||
| △ |
1 2
x 0.18mol
x=0.09mol
v（O2）=
| 0.09mol |
| 5L×0.5min |
故答案为：0.036；
（2）①升高温度，反应速率加快，故选；
②保持体积不变，只增加氧气的质量，氧气的浓度增大，反应速率加快，故选；
③保持体积不变，充入Ne使体系压强增大，各组分的浓度不变，反应速率不变，故不选；
④保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大，各组分的浓度变小，反应速率减慢，故不选；
故答案为：①②；
（3）①速与化学方程式计量数之比率之比为正反应速率之比，v正（O2）=2v逆（SO3）不符合速率之比，不能判断是否达到平衡，故不选；
②SO2、O2、SO3的浓度之比为2：1：2，与转化率、起始浓度有关，不能判断平衡状态，故不选；
③单位时间内生成2n molSO2的同时生成2n mol SO3，SO2和SO3 的正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故选；
④容器中气体的平均分子量不随时间而变化，说明平衡混合物中各组成成分含量不变，反应达到平衡状态，故选；
⑤容器中气体的密度不随时间而变化，气体的密度ρ=
| m |
| V |
⑥反应是一个气体体积变小的反应，容器中气体压强不随时间而变化，说明各组分的浓度不再变化，反应达到平衡状态，故选；
故答案为：③④⑥；
（4）2molSO2完全反应放出190kJ的热量，则要得到380kJ热量，则4molSO2完全反应，因反应为可逆反应，不能完全转化，则同时满足n（SO2）＞4，n（O2）＞2即可，显然只有BD符合，故答案为：BD．
点评：本题考查较综合，涉及化学反应速率计算、化学平衡状态判定、反应速率影响因素、化学平衡计算及能量转化，综合性较强，题目难度中等，侧重分析能力、计算能力的考查．
练习册系列答案
相关题目
下列叙述正确的是（ ）
| A、同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大 |
| B、ⅠA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 |
| C、室温时，零族元素的单质都是气体 |
| D、所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价与它的族序数相等 |
一定温度下，反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），达到平衡时，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：3：4．缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）=0.8mol，n（SO3）=1.4mol，此时SO2的物质的量应是（ ）
| A、0.4 mol |
| B、0.6 mol |
| C、0.8 mol |
| D、1.2 mol |
工业上制造玻璃时不需要用到的原料是（ ）
| A、纯碱石 | B、石灰 | C、石英 | D、食盐 |
），是一种重要的有机化工原料．根据题意完成下列填空：
）是生产耐热型ABS树脂的一种单体，工业上由异丙苯催化脱氢得到．写出由异丙苯制取该单体的另一种方法
