题目内容
14．下列是从海藻灰和智利硝石矿层中提取碘的主要反应：①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
下列说法正确的是（ ）
| A． | 氧化性：MnO2＞SO42-＞IO3-＞I2 | |
| B． | I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物 | |
| C． | 反应①②中生成等量的I2时转移电子数之比为1：5 | |
| D． | NaHSO3溶液呈酸性，NaHSO3溶液中c（HSO3-）＞c（H2SO3）＞c（SO32-） |
分析 （1）中I被氧化，Mn被还原，MnO2为氧化剂，NaI为还原剂，
（2）中I被还原，S被氧化，NaIO3为氧化剂，NaHSO3为还原剂，
结合氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，以此解答该题．
解答 解：A．氧化还原反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，反应（1）中MnO2＞I2；反应（2）IO3-＞SO42-，故A错误；
B．I2在反应（1）中，I元素化合价升高，被氧化，为氧化产物，在反应（2）中，I元素化合价降低，被还原，为还原产物，故B错误；
C．反应（1）、（2）中生成等量的I2时，假设都为1mol，则反应（1）转移2mol电子，反应（2）转移10mol电子，则转移电子数比为1：5，故C正确；
D．NaHSO3溶液呈酸性，HSO3-的电离程度大于水解程度，所以c（SO32-）＞c（H2SO3），则c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3），故D错误．
故选：C．
点评 本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度分析相关概念和对应物质的性质，难度不大．
练习册系列答案
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4．下列各组有机物，不论按何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧后生成水的总质量也一定的是（ ）
| A． | 甲醛、乙酸 | B． | 乙醇、乙二醇 | C． | 甲烷、丙炔 | D． | 苯、乙烯 |
5．对下列两种有机物的描述正确的是（ ）
| A． | 苯环上的一氯代物种数相同 | |
| B． | 分子中共面的碳原子数一定相同 | |
| C． | 1 mol甲与浓溴水反应最多能消耗4 mol Br2 | |
| D． | 甲、乙可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分 |
（R1、R2为烃基）
．
，反应Ⅱ所用试剂是HBr．
．
．
（任写一种）．
9．食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．
已知：①氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2；还原性：S2O32-＞I-；②KI+I2?KI3
（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为4份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．
①向第四份试液中加K3Fe（CN）6溶液，根据是否得到具有特征蓝色的沉淀，可检验是否含有Fe2+（用离子符号表示）．
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O、2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：O2+4KI+2H2O=2I2+4KOH．
将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3•H2O．该物质不适合作为食盐加碘剂，其理由是KI3在受热（或潮湿）条件下产生I2和KI，KI被氧气氧化，I2易升华．
（3）某同学为探究温度和反应物浓度对反应2IO3-+5SO32-+2H+=I2+5SO42-+H2O的速率的影响，设计实验如下表所示：
表中数据：t1＜t2（填“＞”、“＜”或“=”）；表中V2=40mL．
已知：①氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2；还原性：S2O32-＞I-；②KI+I2?KI3
（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为4份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．
①向第四份试液中加K3Fe（CN）6溶液，根据是否得到具有特征蓝色的沉淀，可检验是否含有Fe2+（用离子符号表示）．
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O、2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：O2+4KI+2H2O=2I2+4KOH．
将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3•H2O．该物质不适合作为食盐加碘剂，其理由是KI3在受热（或潮湿）条件下产生I2和KI，KI被氧气氧化，I2易升华．
（3）某同学为探究温度和反应物浓度对反应2IO3-+5SO32-+2H+=I2+5SO42-+H2O的速率的影响，设计实验如下表所示：
| 0.01mol•L-1KIO3 酸性溶液（含淀粉） 的体积/mL | 0.01mol•L-Na2SO3 溶液的体积/mL | H2O的 体积/mL | 实验 温度 /℃ | 溶液出现 蓝色时所 需时间/s | |
| 实验1 | 5 | V1 | 35 | 25 | t1 |
| 实验2 | 5 | 5 | 40 | 25 | t2 |
| 实验3 | 5 | 5 | V2 | 0 | t3 |
19．美好的生活离不开化学，我们应感恩化学，掌握必要的化学知识．下列说法错误的是（ ）
| A． | 合理使用化肥可以提高农作物的产量 | |
| B． | 二氧化氯、臭氧均可用作自来水消毒剂 | |
| C． | 氢氧化铝和碳酸钠均可用于治疗胃酸过多 | |
| D． | 化妆品中的甘油可起到保湿滋润皮肤的作用 |
6．
一定条件下，下列各组物质能一步实现图所示转化关系的是（ ）
一定条件下，下列各组物质能一步实现图所示转化关系的是（ ）| 选项 | X | Y | Z | W |
| A | Al | Al2O3 | NaAlO2 | Al（OH）3 |
| B | Fe3O4 | Fe | FeCl2 | FeCl3 |
| C | H2SO4 | SO2 | S | SO3 |
| D | CH3CH2Br | CH2═CH2 | C2H5OH | CH2BrCH2Br |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
3．分别向盛有2mL己烯、苯、CC14、溴乙烷的a、b、c、d四试管中加人0.5mL溴水，充分振荡后静置．下列对现象描述正确的是（ ）
| A． | a、b试管中液体不分层，溶液均为无色 | |
| B． | c、d试管中液体分层，c试管中有机层在下，呈红棕色；d试管中有机层在上，呈红棕色 | |
| C． | a试管中有机层在下，为无色，水层在上，为无色；d试管中有机层在下，呈红棕色 | |
| D． | 以上描述均不正确 |