Question

17．汽车安全气囊弹出时的反应为：10NaN₃+2KNO₃+6SiO₂$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$5Na₂SiO₃+K₂SiO₃+16N₂↑．下列说法正确的是（　　）

• A． 自然界中氮、钠、硅元素均可以游离态形式存在
• B． 将反应后的固体溶于适量水，静置，通入CO₂，无现象
• C． 微粒的半径：r（K⁺）＞r（Na⁺）＞r（O^2-）
• D． 若反应中转移6.02×10²²电子，则消耗NaN₃的质量为6.5g

Answer 1

分析 A．根据钠很活泼，硅为亲氧元素分析；
B．根据碳酸酸性比硅酸强判断；
C．根据核外电子层数越大半径最大，核外电子层相同，核电荷数越大，半径越小判断；
D．每消耗NaN₃10mol，该反应中转移2×（5-0）=10e^-，据此计算．

解答 解：A．因为钠很活泼，硅为亲氧元素，所以自然界中钠、硅元素均以化合态形式存在，故A错误；
B．因为碳酸酸性比硅酸强，所以将反应后的固体溶于适量水，静置，通入CO₂，会有硅酸沉淀生成，故B错误；
C．因为K⁺核外电子为三层半径最大，而Na⁺、O^2-核外电子均为两层，又钠离子核电荷数大于氧离子，所以半径氧离子大于钠离子，所以微粒的半径：r（K⁺）＞r（O^2-）＞r（Na⁺），故C错误；
D．每消耗NaN₃10mol，该反应中转移2×（5-0）=10e^-，所以若反应中转移6.02×10²²电子，则消耗NaN₃的质量为6.5g，故D正确；
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意从化合价角度分析，将N₃^-作为整体来分析为解答的难点，题目难度中等．