Question

5．下列有关说法正确的是（　　）

• A． 常温下，PH均为9的CH₃COONa和NaOH溶液中，水的电离程度不相同
• B． 反应NH₃（g）+HCl（g）=NH₄Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＞0
• C． 向浓度均为0.1 mol•L^-1的MgCl₂、CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀，说明Ksp[Mg（OH）₂]＞Ksp[Cu（OH）₂]
• D． 已知I${\;}_{3}^{-}$?I₂+I^-，向盛有KI₃溶液的试管中加入适量CCl₄，振荡静置后CCl₄层显紫色，说明KI₃在CCl₄中的溶解度比在水中的大

Answer 1

分析 A．酸碱抑制水的电离，水解的盐促进水的电离；
B．反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0分析；
C．向浓度均为0.1 mol•L^-1的MgCl₂、CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀，氢氧化镁和氢氧化铜阴阳离子比相同，溶度积越大越溶于水，说明氢氧化铜溶度积小于氢氧化镁；
D．加入适量CCl₄，碘溶解在CCl₄层显紫色．

解答 解：A．常温下，PH均为9的CH₃COONa和NaOH溶液中，氢氧根离子浓度相同，酸碱抑制水的电离，水解的盐促进水的电离，水的电离程度不相同，故A正确；
B．反应NH₃（g）+HCl（g）=NH₄Cl（s）在室温下可自发进行，则△H-T△S＜0，反应△S＜0，则该反应的△H＜0才能满足△H-T△S＜0，故B错误；
C．向浓度均为0.1 mol•L^-1的MgCl₂、CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀为氢氧化铜沉淀，氢氧化镁和氢氧化铜阴阳离子比相同，说明Ksp[Mg（OH）₂]＞Ksp[Cu（OH）₂]，故C正确；
D．加入适量CCl₄，碘溶解在CCl₄层显紫色，则由现象可知I₂在CCl₄中的溶解度比在水中的大，故D错误；
故选AC．

点评 本题考查了盐类水解、影响水电离平衡因素、溶度积常数的分析应用、反应自发进行的判断依据、物质溶解性比较等，掌握基础是解题关键，题目难度中等．