Question

10．有3.92g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的全部CO₂通入到足量的澄清的石灰水中得到7.0g固体沉淀物，这种铁的氧化物为（　　）

• A． Fe₃O₄
• B． FeO
• C． Fe₂O₃
• D． Fe₅O₇

Answer 1

分析 由生成的CO₂全部通入足量澄清石灰水中，得到7.0g沉淀，则n（CaCO₃）=$\frac{7.0g}{100g/mol}$=0.07mol，由CO～CO₂可知，铁的氧化物中的n（O）=0.07mol，再计算Fe的物质的量，可确定化学式，以此来解答．

解答 解：由生成的CO₂全部通入足量澄清石灰水中，得到7.0g沉淀，则n（CaCO₃）=$\frac{7.0g}{100g/mol}$=0.07mol，由CO～CO₂可知，铁的氧化物中的n（O）=0.07mol，n（Fe）=$\frac{3.92g-0.07mol×16g/mol}{56g/mol}$=0.05mol，
n（Fe）：n（O）=0.05mol：0.07mol=5：7，
则铁的氧化物为Fe₅O₇，
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握铁的氧化物中O原子物质的量计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．