题目内容

16．A、B、C、D为常见气态单质．已知：①A和B可以在一定条件下发生化合反应，其产物还可以与B化合生成红棕色气体；②C分别与A、B反应生成的两种化合物分子中都含有10个电子；③C和D反应生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀．请回答下列问题：
（1）A单质的电子式是，C和D反应生成的化合物的电子式是．
（2）上述②中化合物的热稳定性H2O强于NH3（填化学式）．
（3）写出A与B反应的化学方程式：N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO．
（4）将D通入B、C反应生成的化合物中，发生反应的离子方程式是Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，C、D形成的化合物与AgNO3溶液反应的离子方程式为Ag++Cl-═AgCl↓．

分析 A、B、C、D为常见气态单质．
①A和B可以在放电条件下发生化合反应，其产物还可以与B化合生成红棕色气体，该红棕色气体为NO2，则A为氮气，B为氧气；
②C分别与N2、O2反应生成的两种化合物分子中都含有10个电子，则形成的化合物分别为NH3、H2O，所以C为H2；
③H2和D反应生成的化合物J易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，该化合物为HCl，则D为Cl2；然后根据各物质的性质分析．

解答 解：（1）氮气中含有三键，其的电子式是；氢气与氯气反应生成HCl，HCl分子是由1个氢原子和1个氯原子通过共用1对电子结合而成的共价化合物其电子式为；
故答案为：；；
（2）②中化合物为NH3、H2O，非金属性越强，对应氢化物稳定性越强，由于非金属性：N＜O，则稳定性：H2O＞NH3，
故答案为：H2O；NH3；
（3）A为氮气，B为O2，在放电条件下，氮气与氧气反应生成NO，该反应的化学方程式为：N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO，
故答案为：N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO；
（4）D为氯气，B、C形成的化合物为H2O，氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，该反应的离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；C、D形成的化合物为HCl与AgNO3溶液反应生成AgCl程度，反应的离子方程式为：Ag++Cl-═AgCl↓；
故答案为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；Ag++Cl-═AgCl↓．

点评 本题考查了位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，涉及电子式、素周期律的应用及离子方程式书写等，熟练掌握常见物质组成、性质为解答关键，试题培养了学生的分析、理解能力．

练习册系列答案
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