题目内容
下列有关说法正确的是（ ）
| A、一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 |
| B、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v （H2）和氢气的平衡转化率均增大 |
| C、升高温度通过降低活化能而加快化学反应速率 |
| D、常温下，反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0 |
考点：化学平衡的影响因素,焓变和熵变,化学反应速率的影响因素
专题：
分析：A、催化剂不能改变平衡移动；
B、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，正反应为放热反应，升温，平衡逆向移动；
C、温度升高使化学反应速率加快的主要原因是活化分子的百分数增加；
D、△H-T△S＞0反应非自发进行，反应△S＞0，△H＞0．
B、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，正反应为放热反应，升温，平衡逆向移动；
C、温度升高使化学反应速率加快的主要原因是活化分子的百分数增加；
D、△H-T△S＞0反应非自发进行，反应△S＞0，△H＞0．
解答：
解：A、催化剂只能改变化学反应的速率，对化学平衡不产生影响，故A错误；
B、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，正反应为放热反应，升温，平衡逆向移动，反应速率v （H2）增大，氢气的平衡转化率减小，故B错误；
C、温度升高使化学反应速率加快的主要原因是活化分子的百分数增加，增加了反应物分子之间的有效碰撞次数，故C错误；
D、△H-T△S＞0，反应非自发进行，反应△S＞0，满足△H-T△S＞0，则△H＞0，故D正确．
故选：D．
B、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，正反应为放热反应，升温，平衡逆向移动，反应速率v （H2）增大，氢气的平衡转化率减小，故B错误；
C、温度升高使化学反应速率加快的主要原因是活化分子的百分数增加，增加了反应物分子之间的有效碰撞次数，故C错误；
D、△H-T△S＞0，反应非自发进行，反应△S＞0，满足△H-T△S＞0，则△H＞0，故D正确．
故选：D．
点评：本题考查影响化学反应速率和化学平衡的因素，题目难度中等，注意相关基础知识的学习，为解答该类题目的前提．
练习册系列答案
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下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）
| A、2CH3CH2OH（l）+6O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=-1367 kJ/mol，可见乙醇燃烧热△H=-1367 kJ/mol |
| B、放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 |
| C、应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 |
| D、同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同 |
下列化学用语正确的是（ ）
A、水的电子式： |
B、氯化钠的电子式： |
| C、KClO3的电离方程式：KClO3=K++Cl-+3O2- |
| D、碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3- |
下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是（ ）
| A、pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32- |
| B、0.1 mol/L NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl- |
| C、c（Fe3+）=0.1 mol/L的溶液中：NH4+、Cl-、AlO2-、SO42- |
| D、室温下，水电离出的c（H+）=1×10-13mo1/L的溶液中：Mg2+、K+、NO3-、Cl- |
下列物质转化关系中，必须加入适当氧化剂才能实现的是（ ）
| A、PCl3→PCl5 |
| B、MnO4-→Mn2+ |
| C、SO3→SO42- |
| D、CO2→CO |
2010年广州亚运会主火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料．试回答下列问题：
（1）已知：H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g），反应过程中能量变化如图所示，则：