Question

常温下，用0.1mol?L^-1 NaOH溶液滴定20mL 0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液的滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A、点①所示溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、点②所示溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）+c（OH^-）
• C、点③所示溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、在整个滴定过程中：溶液中

  c(CH3COOH)

  c(C3HCOO-)?c(H+)

  始终不变

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：A．点①所示溶液中，溶质为等浓度的醋酸钠和醋酸，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），结合物料守恒可得c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）；
B．根据混合液中的电荷守恒判断；
C．点③所示溶液中的溶质为醋酸钠，醋酸根离子部分水解，溶液显示碱性，则：c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺）、c（OH^-）＞c（H⁺）；
D．

c(CH3COOH)

c(C3HCOO-)?c(H+)

为醋酸电离平衡常数的倒数，滴定过程中醋酸的电离平衡常数不变．

解答： 解：A．点①所示溶液中，滴入10mL氢氧化钠溶液，则反应后溶液中溶质为等浓度的醋酸钠和醋酸，由于醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液显示酸性，则：c（H⁺）＞c（OH^-）、c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），结合物料守恒可得：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH），故A错误；
B．点②所示溶液中一定满足电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），则c（Na⁺）+c（H⁺）＜c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）+c（OH^-），故B错误；
C．点③所示溶液中，氢氧化钠与醋酸恰好反应生成醋酸钠，醋酸根离子部分水解，溶液显示碱性，则：c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺）、c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D．

c(CH3COOH)

c(C3HCOO-)?c(H+)

为醋酸电离平衡常数的倒数，由于滴定过程中醋酸的电离平衡常数始终不变，则

c(CH3COOH)

c(C3HCOO-)?c(H+)

的值不变，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断，题目难度中等，明确反应后溶液中的溶质组成为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法．