题目内容
已知 A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物．其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分子中不同原子的数目比为1：2，且含有18mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用．各物质间的转化关系如下图所示（某些条件巳略去）．请回答：（1）甲和水反应生成戊和丙的化学方程式为
（2）乙与强碱反应的离子方程式：
（3）丁中所包含的化学键类型有
a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键
丙分子溶于水所得溶液中含有的氢键有
（4）利用单质B与D为原料、含H+的固体物质作电解质，以金属铂为电极材料组成原电池制备丙，则生成产物丙的电极反应式为
（5）反应②中，0.5molNaClO参加反应时，转移1mol电子，其化学方程式为：
（6）一定条件下，A与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分．巳知该反应生成1mol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为：
考点：无机物的推断
专题：
分析：A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，则丙为NH3；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分子中不同原子的数目比为1：2，且含有18mol电子，则丁为N2H4；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应也能与强碱反应，具有净水作用，则戊为Al（OH）3；结合转化关系图可知，乙为氧化铝，A为Al；B为N2，甲为氮化铝，D为H2，然后结合物质的性质及化学用语来解答．
解答：
解：A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，则丙为NH3；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分子中不同原子的数目比为1：2，且含有18mol电子，则丁为N2H4；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应也能与强碱反应，具有净水作用，则戊为Al（OH）3；结合转化关系图可知，乙为氧化铝，A为Al；B为N2，甲为氮化铝，D为H2，
（1）甲为氮化铝，与水反应生成Al（OH）3和NH3，方程式为AlN+3H2O=Al（OH）3+NH3↑，故答案为：AlN+3H2O=Al（OH）3+NH3↑；
（2）乙为氧化铝，可与强碱反应，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（3）丁为N2H4，含有N-H极性共价键和N-N非极性共价键，丙为NH3，丙分子溶于水所得溶液中含有的氢键有N-H…N、N-H…O、O-H…N、O-H…N等4种氢键，
故答案为：bc；4；
（4）利用单质N2与H2为原料、含H+的固体物质作电解质，以金属铂为电极材料组成原电池制备NH3，应在阴极发生还原反应生成，则生成产物NH3的电极反应式为6H++2N2+6e-=2NH3，故答案为：6H++2N2+6e-=2NH3；
（5）反应②为氨气与NaClO的反应，0.5molNaClO参加反应时，转移1mol电子，则Cl元素由+1价降低为-1价，该反应生成NaCl，同时生成N2H4和水，则该反应为2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O，故答案为：2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O；
（6）-定条件下，A与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），即Al、TiO2、C反应生成Al2O3、TiC，生成1molAl2O3时放出536kJ热量，则生成2molAl2O3时放出536kJ×2=1072热量，所以热化学反应方程式为4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1072kJ/mol，
故答案为：4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1072kJ/mol．
（1）甲为氮化铝，与水反应生成Al（OH）3和NH3，方程式为AlN+3H2O=Al（OH）3+NH3↑，故答案为：AlN+3H2O=Al（OH）3+NH3↑；
（2）乙为氧化铝，可与强碱反应，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（3）丁为N2H4，含有N-H极性共价键和N-N非极性共价键，丙为NH3，丙分子溶于水所得溶液中含有的氢键有N-H…N、N-H…O、O-H…N、O-H…N等4种氢键，
故答案为：bc；4；
（4）利用单质N2与H2为原料、含H+的固体物质作电解质，以金属铂为电极材料组成原电池制备NH3，应在阴极发生还原反应生成，则生成产物NH3的电极反应式为6H++2N2+6e-=2NH3，故答案为：6H++2N2+6e-=2NH3；
（5）反应②为氨气与NaClO的反应，0.5molNaClO参加反应时，转移1mol电子，则Cl元素由+1价降低为-1价，该反应生成NaCl，同时生成N2H4和水，则该反应为2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O，故答案为：2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O；
（6）-定条件下，A与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），即Al、TiO2、C反应生成Al2O3、TiC，生成1molAl2O3时放出536kJ热量，则生成2molAl2O3时放出536kJ×2=1072热量，所以热化学反应方程式为4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1072kJ/mol，
故答案为：4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1072kJ/mol．
点评：本题考查无机物的推断，物质的推断是解答本题的关键，丙、戊为解答本题的突破口，并熟悉化学用语的使用来解答即可，题目难度中等．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
已知下列说法正确的是（ ）
| 化学式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
| Ka | Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-6 | K a1=4.1×10-7 K a2=5.6×10-11 |
| A、相同浓度下CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| B、碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为：CO32-+Cl2+H2O═HCO3-+Cl-+HClO |
| C、向0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中滴加NaOH 溶液至恰好完全中和，离子浓度大小关系：c（Na+ ）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D、CO32-的水解常数与K a1的乘积为Kw |
巴豆酸的结构简式为CH3-CH=CH-COOH．现有①氯化氢；②溴水；③纯碱溶液；④丁醇；⑤酸性高锰酸钾溶液．试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是（ ）
| A、②④⑤ | B、①③④ |
| C、①②③④ | D、①②③④⑤ |
下列物质性质与相应结果或应用的对应关系正确的是（ ）
| A、酸性越强的含氧酸跟铁片反应产生氢气越快 |
| B、将草木灰和硫铵混合施用，可使肥效更高 |
| C、Mg（OH）2和Al（OH）3受热易分解，常用它们作阻燃剂 |
| D、某地雨水经过一段时间，其pH由4.68降为4.28，因为水中溶解了较多的CO2 |
常温下，用0.1mol?L-1 NaOH溶液滴定20mL 0.1mol?L-1CH3COOH溶液的滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）| A、点①所示溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-） | ||
| B、点②所示溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+c（OH-） | ||
| C、点③所示溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） | ||
D、在整个滴定过程中：溶液中
|
配制0.50mol?L-1的NaOH溶液245ml，下列操作正确的是（ ）
| A、用托盘天平称取4.9gNaOH固体 |
| B、NaOH固体加蒸馏水溶解，要待溶液冷却到室温后，再转移至容量瓶中 |
| C、容量瓶不能用玻璃瓶塞、应用塑料瓶塞 |
| D、定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线 |
化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法正确是（ ）
| A、汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2 |
| B、向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染 |
| C、高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 |
| D、大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，从而使雨水的pH=5.6形成酸雨 |