题目内容
已知25℃时三种金属硫化物的溶度积常数分别是：KSP（FeS）=6.3×10-18 mol2?L-2、KSP（CuS）=1.3×10-36 mol2?L-2、KSP（MnS）=2.5×10-13mol2?L-2，下列说法中正确的是（ ）
| A、25℃时，FeS的溶解度大于MnS的溶解度 |
| B、25℃时，饱和CuS溶液中，Cu2+的浓度为1.3×10-36 mol?L-1 |
| C、除去某溶液中的Cu2+，可以选用FeS或MnS作沉淀剂 |
| D、因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能发生 |
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：
分析：A、化学式类似Ksp越大溶解度越大，FeS的溶解度小于MnS的溶解度；
B、在饱和CuS溶液中，Cu2+的浓度等于S2-的浓度，即Cu2+的浓度为
×10-18；
C、利用沉淀的转化规律该反应可以发生，将FeS或MnS转化为更难溶的CuS沉淀；
D、CuS是难溶于水又难溶于强酸的固体，该反应可以发生．
B、在饱和CuS溶液中，Cu2+的浓度等于S2-的浓度，即Cu2+的浓度为
| 1.3 |
C、利用沉淀的转化规律该反应可以发生，将FeS或MnS转化为更难溶的CuS沉淀；
D、CuS是难溶于水又难溶于强酸的固体，该反应可以发生．
解答：
解：A．当化学组成相似时，Ksp与溶解度成正比，FeS的Ksp=6.3×10-18，MnS的Ksp=2.5×10-13，所以FeS的溶解度小于MnS的溶解度，故A错误；
B．CuS的Ksp=c（Cu2+）×c（S 2-） 求得c（Cu2+）=
×10-18mol/L．故B错误；
C．因为FeS的Ksp=6.3×10-18，CuS的Ksp=1.3×10-36所以加入FeS可以转化为更难溶的CuS沉淀，同理，可以利用加入MnS可以转化为更难溶的CuS沉淀，故C正确；
D．CuS是难溶于水又难溶于强酸的固体，所以可以发生，故D错误，
故选C．
B．CuS的Ksp=c（Cu2+）×c（S 2-） 求得c（Cu2+）=
| 1.3 |
C．因为FeS的Ksp=6.3×10-18，CuS的Ksp=1.3×10-36所以加入FeS可以转化为更难溶的CuS沉淀，同理，可以利用加入MnS可以转化为更难溶的CuS沉淀，故C正确；
D．CuS是难溶于水又难溶于强酸的固体，所以可以发生，故D错误，
故选C．
点评：本题考查了溶度积Ksp的相关知识，Ksp与溶解度的关系、利用Ksp的计算，反应的发生问题、除杂利用沉淀的转化问题（难溶电解质转化为更难容的物质）．
练习册系列答案
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