Question

25℃时，已知某些物质的电离平衡常数如表：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	3.0×10-8

回答下列问题：
（1）物质的量浓度均为0.1mol?L^-1的下列四种溶液：a．Na₂CO₃溶液　b．NaClO溶液　c．CH₃COONa溶液　d．NaHCO₃溶液的pH由大到小的顺序是

 

（用字母表示）．
（2）常温下，将0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数据一定变小的是

 

．
A．c（H⁺）　　　B.

c(H+)

c(CH3COOH)

         C．c（H⁺）?c（OH^-）       D.

c(OH-)

c(H+)

（3）常温下，体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH的变化如图．则HX在稀释过程中，其电离平衡常数

 

（填“变大”、“不变”或“变小”），理由是

 

；稀释后，HX溶液中由水电离出的c（H⁺）

 

（填“大于”、“小于”或“等于”）醋酸溶液中由水电离出的c（H⁺），理由是

 

．

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）由电离平衡常数判断酸性的强弱，酸性越强，其对应盐的水解程度越大，溶液的pH就越大；
（2）CH₃COOH溶液加水稀释过程，促进电离，c（H⁺）减小，c（OH^-）增大，Kw不变；
（3）平衡常数随温度变化，由图可知，稀释相同的倍数，HX的pH变化程度大，则酸性HX强，电离平衡常数大；稀释后，HX电离生成的c（H⁺）小，对水的电离抑制能力小．

解答： 解：（1）由电离平衡常数判断酸性的强弱，酸性越强，其对应盐的水解程度越大，溶液的pH就越大，
由表格中的数据可知，酸性CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，则水解程度为a＞b＞d＞c，pH由大到小的顺序是a＞b＞d＞c，
故答案为：a＞b＞d＞c；      
（2）A．CH₃COOH溶液加水稀释过程，促进电离，c（H⁺）减小，故A选；
B．c（H⁺）/c（CH₃COOH）=n（H⁺）/n（CH₃COOH），则稀释过程中比值变大，故B不选；
C．稀释过程，促进电离，c（H⁺）减小，c（OH^-）增大，c（H⁺）?c（OH^-）=Kw，Kw不变，故C不选；
D．稀释过程，促进电离，c（H⁺）减小，c（OH^-）增大，则c（OH^-）/c（H⁺）变大，故D不选；
故答案为：A；
（3）电离平衡常数只随温度变化，温度不变，平衡常数不变，由图可知，稀释相同的倍数，HX的pH变化程度大，则酸性HX强，电离平衡常数大；稀释后，HX电离生成的c（H⁺）小，对水的电离抑制能力弱，所以HX溶液中水电离出来的c（H⁺）大，
故答案为：不变；电离平衡常数只与温度有关；大于；HX的酸性强于CH₃COOH，稀释后c（H⁺）小于CH₃COOH溶液中的c（H⁺），所以对水的抑制能力减弱．

点评：本题考查盐类水解及酸性的比较、pH与酸的稀释等，注意水解规律中越弱越水解和稀释中强的变化大来分析解答，综合性较大，题目难度中等．