题目内容
A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH溶液、NH3?H2O溶液、CH3COOH溶液、HCl溶液、NH4HSO4溶液中的一种．常温下进行下列实验：
①将1LpH=3的A溶液分别与x L 0.001mol?L-1B溶液、y L 0.001mol?L-1D溶液充分反应至中性，x、y的大小关系为y＜x；
②浓度均为0.1mol?L-1的A和E溶液中：pH（A）＜pH（E）；
③浓度均为0.1mol?L-1的C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性．
回答下列问题：
（1）D是 ，判断理由是 ．
（2）用水稀释0.1mol?L-1的B时，溶液中随着水量的增加而减小的是 （填序号，下同）．
①
②
③c（H+）和c（OH-）的乘积 ④n（OH-）
（3）c（OH-）和体积均相等的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是 ．
①反应所需要的时间：E＞A ②开始反应时的速率：A＞E ③参加反应的锌粉的物质的量：A=E ④反应过程的平均速率：E＞A ⑤A溶液中有锌粉剩余 ⑥E溶液中有锌粉剩余
（4）室温下，向0.01mol?L-1的C溶液中滴加0.01mol?L-1的D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 ．
①将1LpH=3的A溶液分别与x L 0.001mol?L-1B溶液、y L 0.001mol?L-1D溶液充分反应至中性，x、y的大小关系为y＜x；
②浓度均为0.1mol?L-1的A和E溶液中：pH（A）＜pH（E）；
③浓度均为0.1mol?L-1的C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性．
回答下列问题：
（1）D是
（2）用水稀释0.1mol?L-1的B时，溶液中随着水量的增加而减小的是
①
| c(B) |
| c(OH-) |
| c(OH-) |
| c(H+) |
（3）c（OH-）和体积均相等的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是
①反应所需要的时间：E＞A ②开始反应时的速率：A＞E ③参加反应的锌粉的物质的量：A=E ④反应过程的平均速率：E＞A ⑤A溶液中有锌粉剩余 ⑥E溶液中有锌粉剩余
（4）室温下，向0.01mol?L-1的C溶液中滴加0.01mol?L-1的D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为
考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：根据中和酸性物质A只有NaOH、NH3?H2O，物质的量的A与等物质的量浓度B和D混合呈中性，D的用量少，说明D碱性比B的碱性强，所以D是NaOH，B为NH3?H2O；根据浓度均为0.1mol?L-1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性，则C为NH4HSO4；根据浓度均为0.1mol?L-1A和E溶液，pH：A＜E，则A为HCl，E为CH3COOH；然后根据问题回答．
解答：
解：（1）中和酸性物质A只有NaOH、NH3?H2O，物质的量的A与等物质的量浓度B和D混合呈中性，D的用量少，说明D碱性比B的碱性强，所以D是NaOH溶液，根据浓度均为0.1mol?L-1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性，则C为NH4HSO4；
故答案为：NaOH溶液；
（2）①、B溶液为氨水溶液，由NH3?H2O?OH-+NH4+可知，加水促进电离，则n（NH3?H2O）减少，n（OH-）增大，则
=
减小，故①正确；
②、由NH3?H2O?OH-+NH4+可知，加水促进电离，则n（NH3?H2O）减少，n（OH-）增大，c（NH3?H2O）、c（OH-）都减小，c（H+）减小，则
减小，故②正确；
③、因加水稀释时，温度不变，则c（H+）和c（OH-）的乘积不变，故③错误；
④、由NH3?H2O?OH-+NH4+可知，加水促进电离，OH-的物质的量增大，故④错误；
故答案为：①②；
（3）c（OH-）和体积均相等的两份溶液A和E，A为HCl，E为CH3COOH，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，醋酸是弱电解质存在电离平衡，所以醋酸溶液浓度大于盐酸浓度，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出的氢气的质量相同，只有强酸中剩余锌，
①反应所需要的时间醋酸短：E＜A，故①错误；
②开始氢离子浓度相同，反应时的速率相同：A=E，故②错误；
③生成氢气相同，结合电子守恒，参加反应的锌粉的物质的量：A=E，故③正确；
④反应过程的平均速率，醋酸大于盐酸：E＞A，故④正确；
⑤最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出的氢气的质量相同，只有强酸中剩余锌，A溶液中有锌粉剩余，故⑤正确；
⑥依据⑤分析可知E溶液中有锌粉剩余，故⑥错误；
故答案为：③④⑤；
（4）常温下，向0.01mol/L C（NH4HSO4）溶液中滴加0.01mol/L D（NaOH）溶液至中性，NH4HSO4中滴入NaOH溶液，NaOH首先与NH4HSO4电离出的H+作用，因为H+结合OH-的能力比NH4+结合OH-的能量强（原因是产物H2O比NH3?H2O更难电离）．当加入等摩尔的NaOH时，正好将H+中和，此时c（Na+）=c（SO42-），但此时溶液中还有NH4+，NH4+水解使溶液呈酸性，因此要使溶液呈中性，则还需继续滴入NaOH，当然到中性时c（OH-）=c（H+），c（Na+）＞c（SO42- ）＞c（NH4+）；
故答案为：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．
故答案为：NaOH溶液；
（2）①、B溶液为氨水溶液，由NH3?H2O?OH-+NH4+可知，加水促进电离，则n（NH3?H2O）减少，n（OH-）增大，则
| c(B) |
| c(OH-) |
| c(NH3?H2O) |
| c(OH-) |
②、由NH3?H2O?OH-+NH4+可知，加水促进电离，则n（NH3?H2O）减少，n（OH-）增大，c（NH3?H2O）、c（OH-）都减小，c（H+）减小，则
| c(OH-) |
| c(H+) |
③、因加水稀释时，温度不变，则c（H+）和c（OH-）的乘积不变，故③错误；
④、由NH3?H2O?OH-+NH4+可知，加水促进电离，OH-的物质的量增大，故④错误；
故答案为：①②；
（3）c（OH-）和体积均相等的两份溶液A和E，A为HCl，E为CH3COOH，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，醋酸是弱电解质存在电离平衡，所以醋酸溶液浓度大于盐酸浓度，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出的氢气的质量相同，只有强酸中剩余锌，
①反应所需要的时间醋酸短：E＜A，故①错误；
②开始氢离子浓度相同，反应时的速率相同：A=E，故②错误；
③生成氢气相同，结合电子守恒，参加反应的锌粉的物质的量：A=E，故③正确；
④反应过程的平均速率，醋酸大于盐酸：E＞A，故④正确；
⑤最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出的氢气的质量相同，只有强酸中剩余锌，A溶液中有锌粉剩余，故⑤正确；
⑥依据⑤分析可知E溶液中有锌粉剩余，故⑥错误；
故答案为：③④⑤；
（4）常温下，向0.01mol/L C（NH4HSO4）溶液中滴加0.01mol/L D（NaOH）溶液至中性，NH4HSO4中滴入NaOH溶液，NaOH首先与NH4HSO4电离出的H+作用，因为H+结合OH-的能力比NH4+结合OH-的能量强（原因是产物H2O比NH3?H2O更难电离）．当加入等摩尔的NaOH时，正好将H+中和，此时c（Na+）=c（SO42-），但此时溶液中还有NH4+，NH4+水解使溶液呈酸性，因此要使溶液呈中性，则还需继续滴入NaOH，当然到中性时c（OH-）=c（H+），c（Na+）＞c（SO42- ）＞c（NH4+）；
故答案为：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．
点评：本题考查电解质溶液之间的反应，沉淀溶解平衡的溶度积计算，涉及到强电解质、弱电解质的电离、盐类的水解及溶液的pH值、离子浓度大小的比较等知识，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
下列化合物的分子中，所有C原子都处于同一平面的有（ ）
①丙烷 ②乙苯 ③异丁烷 ④溴苯．
①丙烷 ②乙苯 ③异丁烷 ④溴苯．
| A、①② | B、②③ | C、③④ | D、①④ |
已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1，OH-（aq）+H+（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，则下列说法正确的是（ ）
| A、2 mol CH4在足量的氧气中充分燃烧生成稳定的氧化物的燃烧热为-1780.6 kJ?mol-1 |
| B、2 mol CH4在足量的氧气中充分燃烧生成CO2（g）和H2O（g）的燃烧热为-890.3 kJ?mol-1 |
| C、1 L 0.1 mol?L-1 NaOH溶液与1 L 0.1 mol?L-1 HCl溶液反应的中和热为-57.3 kJ?mol-1 |
| D、2 L 1 mol?L-1 NaOH溶液与1 L 1 mol?L-1 H2SO4溶液反应的反应热为-57.3 kJ?mol-1 |
25℃时，已知某些物质的电离平衡常数如表：只用一种试剂，便能把浓度均为1mol/L的Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3、Na2S、Na2SiO3五种溶液区别开来的是（ ）
| A、CaCl2溶液 |
| B、AgNO3溶液 |
| C、NaOH溶液 |
| D、稀H2SO4 |
常温下，将等物质的量的Fe粉和Cu粉加入过量的浓HNO3中，充分反应后，溶液中存在的金属阳离子是（ ）
| A、只有Fe3+ |
| B、只有Fe2+ |
| C、只有Cu2+ |
| D、有Cu2+和Fe3+ |
香花石是中国地质学家发现的第一种世界新矿物，被誉为中国矿石的“国宝”，其化学式为Ca3Li2（BeSiO4）F4．下列说法中不正确的是（ ）| A、原子半径：Li＞Be＞O＞F |
| B、气态氢化物的稳定性：SiH4＜H2O＜HF |
| C、最高价氧化物对应水化物的碱性：Ca（OH）2＞LiOH＞Be（OH）2 |
| D、CaO2、SiO2两种化合物中氧元素的化合价相同 |
某有机化合物的结构简式如图所示．用等物质的量的该有机物分别与足量Na、NaOH、NaHCO3反应时，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为（ ）
| A、3：3：3 |
| B、3：2：1 |
| C、1：1：1 |
| D、3：2：2 |
将相同钠块分别投入下列溶液中，反应的剧烈程度最弱的是（ ）
| A、水 |
| B、乙醇 |
| C、0.1 mol?L-1的盐酸 |
| D、0.1 mol?L-1的NH4Cl溶液 |