题目内容

1．化学与生活、社会密切相关．下列说法不正确的是（　　）
A．氢氧化铝可作胃酸的中和剂
B．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钙、钠、铜等金属元素的化合物
C．SiO2、NaOH、HF三者两两均能反应
D．制备单晶硅的过程中不发生氧化还原反应

分析 A．氢氧化铝具有弱碱性．能够与盐酸反应；
B．烟花是不同金属产生焰色反应；
C．二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，氢氧化钠与氢氟酸反应生成氟化钠和水；
D．有化合价变化的反应为氧化还原反应．

解答 解：A．氢氧化铝具有弱碱性．能够与盐酸反应，可以用来治疗胃酸过多，故A正确；
B．烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素，燃烧时焰色反应发出各种颜色的光，故B正确；
C．二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，氢氧化钠与氢氟酸反应生成氟化钠和水，所以三者两两都能发生反应，故C正确；
D．石英的成分是二氧化硅，二氧化硅和碳反应制取粗硅，该反应中硅元素的化合价发生变化，所以是氧化还原反应，故D错误；
故选：D．

点评 本题考查学生关注化学与工农业生产、日常生活、社会热点问题，涉及元素化合物性质及用途，焰色反应的应用，题目难度不大，注意对相关知识的积累．

练习册系列答案
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11．写出下列物质的摩尔质量：
（1）NaNO3：85g/mol；（2）SO3：80g/mol；
（3）NH4+：18g/mol；（4）CO32-：60g/mol．
12．常温常压下，一氧化氯（Cl2O）为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO．
【制备产品】
甲组同学拟将氯气和空气（不参与反应）按体积比1：3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O（不含Cl2）制备次氯酸溶液．

（1）仪器a的名称是三颈烧瓶．
（2）各装置的连接顺序为A→D→B→C→E．
（3）装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是加快反应速率，使反应充分进行．
（4）制备Cl2O的化学方程式为2Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2（或2Cl2+Na2CO3+H2O═Cl2O+2NaCl+2NaCO3）．
（5）反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是防止反应放热后温度过高导致Cl2O分解．
（6）装置E中生成的HClO见光易分解，宜采用棕色（填颜色）平底烧瓶，装置C的作用是除去Cl2O中的Cl2．
【测定浓度】
（7）已知次氯酸可被KI、FeSO4等物质还原出Cl-．乙组同学设计实验方案测定装置E中所得溶液中HClO的物质的量浓度，请补充完整实验方案：用酸式滴定管量取一定体积的次氯酸溶液于锥形瓶中，加入一定体积的0.10mol•L-1FeSO4溶液（足量），然后用0.10mol•L-1的KMnO4酸性溶液滴定至溶液变为浅红色，读数，（所提供试剂：淀粉KI溶液、0.10mol•L-1的FeSO4溶液、0.10mol•L-1的KMnO4酸性溶液）
9．碱式次氯酸镁微溶于水，不潮解，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂，以菱镁矿（MgCO3，含少量FeCO3）为主要原料制备碱式次氯酸镁的工业流程如图：

回答下列问题：
（1）菱镁矿“酸溶”时，为了提高溶出率，可采取的措施有粉碎菱镁矿或增大盐酸浓度等（写一条）．
（2）H2O2的电子式为，它的作用是将Fe2+氧化为Fe3+．
（3）“调pH”时加入的试剂X为MgO（填化学式）．
（4）“混合”时发生反应的化学方程式为NaClO+2MgCl2+3NaOH+H2O=Mg2ClO（OH）3•H2O↓+4NaCl．“混合”时NaOH溶液需最后加入且不能过量，其原因是防止生成Mg（OH）2沉淀．
（5）在酸性溶液中碱式次氯酸镁具有杀菌、漂白作用的原因是Mg2ClO（OH）3•H2O+4H+=2Mg2++HClO+4H2O（或Mg2ClO（OH）3+4H+=2Mg2++HClO+3H2O）（用离子方程式表示）．
（6）如果以单位质量的消毒剂所得到的电子数来表示消毒效率，碱式次氯酸镁的消毒效率是Cl2的消毒效率的0.42倍（计算结果保留两位小数）．
16．最近科学家发现都由磷原子构成的黑磷（黑磷的磷原子二维结构如图）是比石墨烯更好的新型二维半导体材料．下列说法正确的是（　　）
A．黑磷导电属于化学变化B．黑磷属于化合物
C．黑磷与白磷互为同素异形体D．黑磷高温下在空气中可以稳定存在
6．下列说法正确的是（　　）
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．Na2O2中既含有离子键又含有非极性共价键
C．KOH中只含有共价键
D．KI和HI中化学键类型完全相同
13．下列物质中，既含离子键又含极性共价键的是（　　）
A．NaClB．H2C．H2OD．NaOH
10．一组同学设计了如图装置来一次性完成验证C、Si、S非金属性强弱的实验
研究．
（1）A中所盛溶液的名称是稀硫酸．
（2）B仪器的名称是圆底烧瓶．
（3）烧杯C中发生反应的离子方程式为SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-（CO2不足）或SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-（CO2过量）．
7．向Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量，加入Ba（OH）2溶液的体积和生成沉淀的物质的量的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．OA段反应的离子方程式为Al3++3OH-+Ba2++SO42-=Al（OH）3↓+BaSO4↓
B．B点对应的溶液中，Na+、CO32-、NO3-可以大量共存
C．C点对应的溶液中，通入过量的CO2气体有白色沉淀生成
D．原溶液中Al2（SO4）3和AlCl3的物质的量之比为1：1

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