题目内容
2.已知,将Cl2通入适量KOH溶液,产物中可能有KCl、KClO、KClO3 ,且$\frac{c(C{l}^{-})}{c(Cl{O}^{-})}$的值与温度高低有关,当n(KOH)=a mol时,下列有关说法错误的是( )| A. | 若某温度下,反应后$\frac{c(C{l}^{-})}{c(Cl{O}^{-})}$=11,则溶液中$\frac{c(Cl{O}^{-})}{c(Cl{{O}_{3}}^{-})}$=$\frac{1}{2}$ | |
| B. | 参加反应的氯气的物质的量小于$\frac{1}{2}$a mol | |
| C. | 改变温度,反应中转移电子的物质的量ne的范围:$\frac{1}{2}$a mol≤ne≤$\frac{5}{6}$a mol | |
| D. | 改变温度,产物中KC1O3的最大理论产量为$\frac{1}{7}$a mol |
分析 A.设n(ClO-)=1mol,反应后$\frac{c(C{l}^{-})}{c(Cl{O}^{-})}$=11,则n(Cl-)=11mol,根据电子转移守恒计算n(ClO3-);
B.由Cl原子守恒可知,2n(Cl2)=n(KCl)+n(KClO)+n(KClO3),由钾离子守恒可知n(KCl)+n(KClO)+n(KClO3)=n(KOH);
C.氧化产物只有KClO3时,转移电子最多,氧化产物只有KClO时,转移电子最少,根据电子转移守恒及钾离子守恒计算;
D.氧化产物只有KClO3时,其物质的量最大,结合C中计算判断.
解答 解:A.设n(ClO-)=1mol,反应后$\frac{c(C{l}^{-})}{c(Cl{O}^{-})}$=11,则n(Cl-)=11mol,由电子转移守恒可知,5×n(ClO3-)+1×n(ClO-)=1×n(Cl-),即:5×n(ClO3-)+1×1mol=1×11mol,解得:n(ClO3-)=2mol,故溶液中$\frac{c(C{l}^{-})}{c(Cl{O}^{-})}$=$\frac{1}{2}$,故A正确;
B.由Cl原子守恒可知,2n(Cl2)=n(KCl)+n(KClO)+n(KClO3),由钾离子守恒可知n(KCl)+n(KClO)+n(KClO3)=n(KOH),故参加反应的氯气的物质的量为:n(Cl2)=$\frac{1}{2}$n(KOH)=$\frac{1}{2}$a mol,故B错误;
C.氧化产物只有KClO3时,转移电子最多,根据电子转移守恒n(KCl)=5(KClO3),由钾离子守恒:n(KCl)+n(KClO3)=n(KOH),故n(KClO3)=$\frac{1}{6}$n(KOH)=$\frac{1}{6}$a mol,转移电子最大物质的量为:$\frac{1}{6}$a mol×5=$\frac{1}{6}$a mol,氧化产物只有KClO时,转移电子最少,根据电子转移守恒n(KCl)=n(KClO),根据钾离子守恒:n(KCl)+n(KClO)=n(KOH),故:n(KClO)=$\frac{1}{2}$ n(KOH)=$\frac{1}{2}$ a mol,转移电子最小物质的量=$\frac{1}{2}$ a mol×1=$\frac{1}{2}$ a mol,则反应中转移电子的物质的量ne的范围为:$\frac{1}{2}$ a mol≤ne≤$\frac{5}{6}$ a mol,故C正确;
D.氧化产物只有KClO3时,其物质的量最大,由C中计算可知:n最大(KClO3)=$\frac{1}{6}$n(KOH)=$\frac{1}{6}$a mol,故D错误;
故选BD.
点评 本题考查氧化还原反应的计算,为高频考点,把握反应中元素化合价变化及电子守恒为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,题目难度不大.
| M | N | ||
| X | Y |
| A. | X位于三周期 IIA,其单质可采用电解熔融MgCl2制备 | |
| B. | 元素最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是HNO3 | |
| C. | 气体分子(MN)2 的电子式为 | |
| D. | (MN)2其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2NaOH+(CN)2=2NaCN+H2O |
| A. | HF | B. | HNO3 | C. | NaCl | D. | H2SO4 |
| A. | HCl | B. | 冰醋酸 | C. | Na2SO4 | D. | KOH |
| A. | H+、Fe3+、I-、SO42- | B. | Al3+、Mg2+、HCO3-、Cl- | ||
| C. | K+、Ca2+、NO3-、SiO32- | D. | K+、Na+、OH-、AlO2- |
Ⅱ.
| A. | 断开1mol O-O键比断开1mol N-N键所需能量少448kJ | |
| B. | 断开1mol H-O键与断开1mol H-N键所需能量相差约72.6kJ | |
| C. | 由以上键能的信息可知H2O的沸点比NH3高 | |
| D. | 由元素非金属性的强弱可知H-O键比H-N键弱 |
| A. | 从第10min到第12min时,生成Cl2的速率v(Cl2)=0.01mol•L-1•min-1 | |
| B. | 第8min时与第18min时反应的平衡常数相同 | |
| C. | 由于10min时条件的改变,使COCl2的转化率降低 | |
| D. | 在第14min时,改变的条件可能是压缩反应容器的体积 |
| A. | 磨豆成浆 | B. | 剪纸成花 | C. | 酿谷成酒 | D. | 雕石成像 |