题目内容
17．下列选项中，在熔化和水溶液状态下，破坏作用力相同的是（ ）| A． | HCl | B． | 冰醋酸 | C． | Na2SO4 | D． | KOH |
分析 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间存在离子键、非金属元素之间存在共价键，分子晶体和原子晶体中存在共价键、离子晶体中存在离子键，分子晶体熔化时破坏分子间作用力、原子晶体熔化时破坏共价键、离子晶体熔化时破坏离子键．
解答 解：A．HCl属于分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，溶于水发生电离破坏共价键，所以破坏的作用力不同，故A错误；
B．冰醋酸分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，溶于水发生电离破坏共价键，所以破坏的作用力不同，故B错误；
C．Na2SO4属于离子晶体，熔化时破坏离子键，溶于水发生电离破坏离子键，所以破坏的作用力相同，故C正确；
D．KOH属于离子晶体，熔化时破坏离子键，溶于水发生电离破坏离子键，所以破坏的作用力相同，故D正确．
故选CD．
点评 本题考查了化学键和分子间作用力，题目难度不大，注意分子晶体熔化时破坏分子间作用力，化学键不变．
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7．下列物质中，都不能与Ag（NH3）2OH溶液发生银镜反应的一组是（ ）
①福尔马林；②蚁酸；③甲酸乙酯；④乙酸甲酯；⑤甲酸钠；⑥醋酸；⑦葡萄糖；⑧蔗糖；⑨麦芽糖．
①福尔马林；②蚁酸；③甲酸乙酯；④乙酸甲酯；⑤甲酸钠；⑥醋酸；⑦葡萄糖；⑧蔗糖；⑨麦芽糖．
| A． | ①②③④ | B． | ④⑥⑧ | C． | ⑦⑧⑨ | D． | ⑤⑥⑦⑧ |
8．下列有关电池及能源的叙述正确的是（ ）
| A． | 锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 | |
| B． | 铅蓄电池工作一段时间后酸性会增强 | |
| C． | 水和水煤气都是一级能源 | |
| D． | 铁与H2SO4反应时，加入少量CuSO4溶液时，可使反应加速 |
5．混合气体，可能含有下列气体中的某几种：NH3、O2、NO、Cl2、HCl，在温度和压强不变的情况下进行如下实验，写出每步可以肯定的结论：
| 实 验 现 象 | 可 以 肯 定 的 结 论 |
| A、观察混合气体无色 | 无Cl2、 |
| B、将混合气体通过浓H2SO4，体积减小 | 有NH3、无HCl |
| C、剩余气体跟空气接触后变为红棕色 | 有NO、无O2 |
12．下列各组顺序的排列不正确的是（ ）
| A． | 原子半径：Na＜Mg＜Al | B． | 热稳定性：HCl＞H2S＞PH3 | ||
| C． | 酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3 | D． | 碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH |
2．已知，将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3 ，且$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$的值与温度高低有关，当n（KOH）=a mol时，下列有关说法错误的是（ ）
| A． | 若某温度下，反应后$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$=11，则溶液中$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（Cl{{O}_{3}}^{-}）}$=$\frac{1}{2}$ | |
| B． | 参加反应的氯气的物质的量小于$\frac{1}{2}$a mol | |
| C． | 改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：$\frac{1}{2}$a mol≤ne≤$\frac{5}{6}$a mol | |
| D． | 改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为$\frac{1}{7}$a mol |
9．下列说法正确的是（ ）
| A． | 56g N2与12g H2在密闭容器中反应，转移电子的数目为12.0×6.02×1023． | |
| B． | 标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合后气体的分子总数为6.02×1023 | |
| C． | 工业上用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子必为0.5×6.02×1023 | |
| D． | V L a mol•L-1 氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl-的数目大于3×6.02×1023 |
5．某有机物X的结构简式如下图所示，则下列有关说法中正确的是（ ）
| A． | 有机物X的含氧官能团有3种 | |
| B． | X分子中苯环上的一氯取代物有3种 | |
| C． | 在Ni作催化剂的条件下，1mol X 最多能与5 mol H2加成 | |
| D． | X在一定条件下能发生加成、取代、消去等反应 |
金属单质及其化合物在工农业生产中应用广泛．